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12．下列說法不正確的是（　�。�
A．綠色化學的核心就是利用化學原理減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染
B．石油是由多種碳氫化合物組成的混合物
C．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
D．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程

分析 A．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染；
B．石油含有多種烴；
C．根據海水淡化的主要方法分析；
D．煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加強熱使之分解的過程．

解答 解：A．傳統(tǒng)的化學工業(yè)給環(huán)境帶來的污染已經十分嚴重，綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，故A錯誤；
B．石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，故B正確；
C．海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故C正確；
D．煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加強熱使之分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產物的過程，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了常見生活環(huán)境的污染及治理、海水淡化、煤的干餾的成因等知識，題目難度中等，注意掌握生活污染及治理方法，明確海水淡化的方法，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在標準狀況下，與12g H2的體積相等的N2（　　）
A．質量為12gB．物質的量為6mol
C．體積約為22.4LD．分子數約為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．
（2）常溫時，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液的下列關系中，一定正確的是ab．
A．c（Na+）＞c（K+）  B．c（H+）•c（OH-）=1×10-14
C．c（Na+）=c（K+）   D．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+c（A2-）
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）
加入少量Na2A固體，c（Ca2+）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”），原因是加入Na2A固體，c（A2-）增大，從而導致溶解平衡左移，c（Ca2+）減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）甲醇常作燃料，已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
③H2O（g）=H2O（l）△H3
則1mol 甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時反應的△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2+4△H3）kJ•mol-1．（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）
（2）煤的綜合利用煤氣化是將水蒸氣通過紅熱的碳可產生水煤氣：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，達到平衡后，能提高水煤氣的生成速率的措施是AC．
A．升高溫度   B．增加碳的用量   C．縮小體積    D．用CO吸收劑除去CO
（3）將一定量的C （s）和H2O（g）通過某恒容的密閉容器中發(fā)生反應，得到如下數據：
溫度/℃起始濃度mol/L平衡濃度mol/L
CO（g）H2O（g）H2（g）
9002.00.80.4
通過計算，該反應的平衡常數為：0.25．
（4）工業(yè)上用水煤氣來合成有機燃料，例如：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{一定條件下}{?}$CH3OH（g）△H=-91kJ/mol某同學在不同實驗條件下模擬化工生產進行實驗，H2濃度隨時間變化如圖：
①實驗I比實驗II達到平衡所用的時間長．（填“長”“短”或“相等”）
②實驗III比實驗I的溫度要高，其它條件相同，請在上圖畫出實驗I和實驗III中H2濃度隨時間變化的示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．與有機物 互為同分異構體，且能與NaOH溶液反應的化合物有（　　）
A．9 種B．8 種C．7 種D．10 種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下將1molCO 和3mol 水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達到平衡后，測得CO2為0.75mol，再通入6mol 水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質的量之和為（　�。�
A．1.2 molB．1.5 molC．1.8 molD．2.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素．
（2）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列對有機物結構或性質的描述，正確的是（　�。�
A．苯和氫氣制環(huán)己烷；苯的硝化反應；屬于同一反應類型
B．乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應制氯乙烷屬于同一反應類型
C．乙烷和丙烯混合物的物質的量為1mol，完全燃燒生成3molH2O
D．一定條件下，乙醇可發(fā)生消去反應，甲醇也可發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．乙醇經下列步驟反應合成化合物C（分子式為C4H8O2），已知C是環(huán)狀化合物且不能使溴水、KMnO4（H+）溶液褪色，反應路線如下：C2H5OH $\stackrel{①}{→}$ A $→_{x}^{Br_{2}水}$ B$→_{y}^{NaOH、H_{2}O}$ $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ C
（1）寫出A．C結構簡式：ACH2=CH2，C；
（2）寫出x、y的反應類型：x加成反應、y取代反應．

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