【題目】Fe3O4是重要的化學(xué)試劑,鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法.圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置,A裝置用于制取二氧化碳氣體,并要求氣流穩(wěn)定,流速可控。

請回答下列問題:

1)圖2中儀器a的名稱是___________

2)根據(jù)題目要求,在圖2中最好選擇______(填序號)作為A裝置.

3)對圖2中裝置①進行氣密性檢查的方法是___________,向分液漏斗中加足量水,過一會兒,水不再下滴,說明裝置①的氣密性良好.

4)在B裝置中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________

5)當(dāng)產(chǎn)生的氣體與事先預(yù)熱的鐵粉接觸時,在硬質(zhì)玻璃管中將觀察到的明顯現(xiàn)象是___________________________________________

6)若鐵粉被完全消耗,某同學(xué)為確定生成物中有+2價鐵,取少量生成物于試管中,加入適量的稀硫酸溶解.

①寫出溶解過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________

②寫出確定+2價鐵所用試劑名稱、操作步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論___________________

【答案】長頸漏斗 用止水夾夾緊橡膠管 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 鐵粉燃燒,有火星 Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O 用小試管取少量高錳酸鉀溶液,滴入幾滴題述溶液,若紫色變淺,說明有Fe2存在。

【解析】

1)根據(jù)裝置圖判斷儀器名稱;

2A裝置用于制取CO2,并要求氣流穩(wěn)定,流速可控,選擇可以隨制隨停的裝置進行試驗;

3)氣密性檢查需要先密閉裝置,然后改變裝置內(nèi)氣壓,依據(jù)液面變化判斷氣密性是否良好;

4)裝置A中生成CO2,CO2B中的過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣;

5CO2與過氧化鈉反應(yīng)生成生成O2,鐵在純氧中燃燒生成Fe3O4

6)①Fe3O4與酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水;

②檢驗+2價鐵可用高錳酸鉀溶液;

1)由裝置圖可知儀器a為長頸漏斗;

2A裝置用于制取CO2,并要求氣流穩(wěn)定,流速可控,選擇可以隨制隨停的裝置,因此最好選擇裝置③;

3)檢查裝置氣密性的方法為:用止水夾夾緊橡膠管,向分液漏斗中加足量水,過一會兒,水不再滴落,說明氣密性良好;

4CO2B中的過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)方程式為:2Na2O22CO2=2Na2CO3O2;

5CO2與過氧化鈉反應(yīng)生成生成O2,鐵在純氧中燃燒火星四射;

6)①Fe3O4與酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水,反應(yīng)的離子方程式為:Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O;

②檢驗+2價鐵可用高錳酸鉀溶液,向溶液中加入高錳酸鉀溶液,若溶液顏色變淺,說明Fe2存在。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑,能與水和二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),保存不當(dāng)時容易變質(zhì)。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象進行了如下實驗。

(1)探究一包Na2O2樣品是否已經(jīng)變質(zhì):取少量樣品,加水將其溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

(2)該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù),稱取了m g樣品,并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

①裝置D的作用是_________________________________

②寫出裝置C中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____________;

③讀出量筒內(nèi)水的體積后,將其折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康模ū匾膴A持裝置及石棉網(wǎng)已省略)的是

A.實驗室制乙烯

B.實驗室制乙炔并驗證乙炔發(fā)生氧化反應(yīng)

C.實驗室中分餾石油

D.若a為硫酸,b為純堿粉末,c為苯酚鈉溶液,驗證硫酸、碳酸、苯酚酸性的強弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

(1)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長,試用化學(xué)方程式表示:鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因:________________________________________________;農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理:_____________________________________。

(2)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍,稀釋后pH仍相等,則m________n (填“>”“<”或“=”)。

(3)常溫下,在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH)=__________

(4)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。

①在提純時為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+被氧化為Fe3+,下列物質(zhì)最好采用的是__________。

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的__________。

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知一定溫度和壓強下,合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ/mol,將1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中,保持恒溫恒壓,在催化劑存在時進行反應(yīng),達到平衡時,測得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下,起始時向該容器中充入2 mol NH3,反應(yīng)達到平衡時的熱量變化是(  )

A.吸收18.4 kJ熱量B.吸收73.6 kJ熱量

C.放出18.4 kJ熱量D.放出73.6 kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液pH=7時,c(SO42-)c(NH4+)

B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1c2,pH分別為aa+1,則c1=10c2

C. pH=11NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色

D. 0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,電極Ⅰ為Al,其他均為Cu,則下列說法正確的是(  )

A.電流方向:電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

B.電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

C.電極Ⅱ逐漸溶解

D.電極Ⅲ的電極反應(yīng):Cu2++2e- =Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向50 mL飽和CuCl溶液中緩慢加入NaI固體并攪拌,溶液中c(I)c(Cu)的變化曲線如圖所示,已知:Ksp(CuI)1.0×1012,下列說法正確的是

A.Ksp(CuCl)1.0×109

B.圖示中的x106

C.CuI飽和溶液中加入淀粉會出現(xiàn)藍色

D.曲線bc段內(nèi),c(Cl)c(I)106

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)可以除去工業(yè)污水中的氰化物,反應(yīng)的離子方程式為:2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-

完成下列填空:

1)上述反應(yīng)所涉及元素的原子半徑由大到小的順序是___;其中原子核外有兩個未成對電子的元素有___。請比較碳和氮元素非金屬性強弱___(用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

2)二氧化氯還可以除去污水中的錳離子,請配平如下反應(yīng):___。

ClO2+MnSO4+H2O→MnO2↓+HCl+H2SO4

若反應(yīng)中生成0.2molMnO2,則電子轉(zhuǎn)移___個。

3)氯的另一種氧化物Cl2O每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),它的電子式為___。

4)另一種處理含氰化物污水的方法是電解法,分析判斷CN-是在___極上(選填編號:①陰;②陽)被反應(yīng)成CO2N2,判斷的依據(jù)是___。

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