4．圖為①〜⑥六種烴分子的模型（小黑球代表碳原子，短線代表共價(jià)鍵，氫原子省略）下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．烴②、③、④的分子式均為C4H8，三者互為同分異構(gòu)體
B．烴⑤和⑥的分子式均為C4H6，二者互為同分異構(gòu)體
C．烴②、③、⑤、⑥分別與足量氧氣發(fā)生加成反應(yīng)，均可得到烴①
D．等物質(zhì)的量的烴②和⑤分別在氧氣中完全燃燒，烴⑤消耗的氧氣多

分析 由球棍模型可知①為丁烷、②為1-丁烯、③為2-丁烯、④為2-甲基丙烯、⑤為1-丁炔、⑥為2-丁炔，結(jié)合對(duì)飲有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)解答該題．

解答 解：①為丁烷、②為1-丁烯、③為2-丁烯、④為2-甲基丙烯、⑤為1-丁炔、⑥為2-丁炔，
A．②為1-丁烯、③為2-丁烯、④為2-甲基丙烯，分子式均為C4H8，但結(jié)構(gòu)不同，三者互為同分異構(gòu)體，故A正確；
B．⑤為1-丁炔、⑥為2-丁炔，分子式均為C4H6，二者互為同分異構(gòu)體，故B正確；
C．烴②、③含有碳碳雙鍵，⑤、⑥含有碳碳三鍵，分別與足量氧氣發(fā)生加成反應(yīng)，均可得到烴①，故C正確；
D．②分子式為C4H8，⑤分子式為C4H6，分別在氧氣中完全燃燒，烴②消耗的氧氣多，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．水體污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題．
（1）水體常見(jiàn)污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽，可以通入一定量的氯氣，利用產(chǎn)生的HClO除去．
已知 NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O△H=a kJ?mol-1
2NH2Cl+HClO═N2+H2O+3H++3Cl-△H=b kJ?mol-1
NH4++4HClO═NO3-+6H++4Cl-+H2O△H=c kJ?mol-1
則  2NH4++3HClO═N2+3H2O+5H++3Cl-△H=2a+bkJ?mol-1
（2）電解法也可除去水中的氨氮，實(shí)驗(yàn)室用石墨電極電解一定濃度的（NH4）2SO4與NaCl的酸性混合溶液來(lái)模擬．
①電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．電解過(guò)程中溶液初始Cl-濃度和pH對(duì)氨氮去除速率與能耗（處理一定量氨氮消耗的電能）的影響關(guān)系如圖1和圖2所示．
②圖1中當(dāng)Cl-濃度較低時(shí)、圖2中當(dāng)初始pH達(dá)到12時(shí)，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是陽(yáng)極可能OH-放電，產(chǎn)生大量氧氣，消耗電能；而當(dāng)Cl-濃度較高時(shí)，測(cè)得溶液中的NO3-濃度也較高，可能的原因是Cl-濃度較高時(shí)，產(chǎn)生的Cl2（或HClO）較多，會(huì)將NH${\;}_{4}^{+}$氧化為NO${\;}_{3}^{-}$．
③圖2中，pH為6時(shí)處理效果最佳，當(dāng)pH過(guò)低時(shí)，處理效果不佳的原因可能是pH太低時(shí)，產(chǎn)生的Cl2會(huì)從溶液中逸出．
（3）通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH，在弱堿性條件下，用漂白粉溶液也可將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和N2而除去．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2CN-+5ClO-+2OH-+2Ca2+=2CaCO3↓+N2↑+5Cl-+H2O．
（4）廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去．已知Ksp（NiS）=1.1×10-21，Ksp（CuS）=1.3×10-36，國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)：鎳低于1.1×10-5 mol•L-1，銅低于7.8×10-5mol•L-1．則需要控制溶液中S2-的濃度不低于10-16mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一．某同學(xué)進(jìn)行如圖1實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．反應(yīng)過(guò)程①（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）①中實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生氣體的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示，則t1-t2時(shí)間內(nèi)速率逐漸增大的主要影響因素是A，t2-t3速率逐漸減小的主要影響因素是B．
A．溫度    B．濃度   C．壓強(qiáng)
（3）已知①中盛有20mL 2mol/L的稀鹽酸，當(dāng)鋁條插入溶液中2min后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為224mL，則該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v（HCl）=0.5moL•-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

12．已知在25℃，101kPa下，16g氣態(tài)CH4充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出890kJ熱量．請(qǐng)計(jì)算：
（1）112LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在25℃，101kPa下，充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量；
（2）上述過(guò)程中同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．改變了“有機(jī)物就是有生命力的物質(zhì)”觀點(diǎn)的科學(xué)家是（　　）
A．李比希B．維勒C．凱庫(kù)勒D．諾貝爾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．短周期的四種元素位置如圖所示，若四種元素的核電荷數(shù)之和為52，則與四種元素推斷相關(guān)的描述不正確的是（　�。�
A．A的最高價(jià)氧化物用于制作光導(dǎo)纖維
B．B的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
C．C至少有兩種價(jià)態(tài)的氧化物
D．D的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．13.8g氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和氣態(tài)水，放出1016.5kJ熱量．
（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ/mol．
（2）已知：H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L乙硼烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為1082.5kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用括號(hào)中的試劑除去各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，可選試劑不正確的是（　�。�
A．乙醇中的水（新制CaO）B．乙烷中乙烯（溴水）
C．苯中的甲苯（溴水）D．乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
B．Y的離子半徑一定大于X的離子半徑
C．X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
D．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：1

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