【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

11 mol N2(氣態(tài))與適量H2(氣態(tài))起反應(yīng),生成NH3(氣態(tài))放出92.2 kJ的熱量___________________

21 mol N2(氣態(tài))與適量O2(氣態(tài))起反應(yīng),生成NO(氣態(tài))需吸收68 kJ的熱量__________________。

31 mol Cu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))起反應(yīng),生成CuO(固態(tài))放出157 kJ的熱量_____________。

41 mol C(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))起反應(yīng),生成CO(氣態(tài))H2(氣態(tài)),需要吸收131.3 kJ的熱量________

5)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料,1 mol N2H4(氣態(tài))O2(氣態(tài))中燃燒,生成N2(氣態(tài))H2O(氣態(tài)),放出534 kJ的熱量_______

【答案】 N2(g)3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ/mol N2(g)O2(g)===2NO(g) ΔH=+68 kJ/mol Cu(s)O2(g)===CuO(s) ΔH=-157 kJ/mol C(s)H2O(g)===CO(g)H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol N2H4(g)O2(g)===N2(g)2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol

【解析】11molN2(氣態(tài))與適量H2(氣態(tài))起反應(yīng),生成NH3(氣態(tài))放出92.2 kJ的熱量因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ/mol;(21 mol N2(氣態(tài))與適量O2(氣態(tài))起反應(yīng),生成NO(氣態(tài))需吸收68 kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)O2(g)===2NO(g) ΔH=+68 kJ/mol;(31 molCu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))起反應(yīng),生成CuO(固態(tài))放出157 kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Cu(s)1/2O2(g)===CuO(s) ΔH=-157 kJ/mol;(41 molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))起反應(yīng),生成CO(氣態(tài))H2(氣態(tài)),需要吸收131.3 kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)H2O(g)===CO(g)H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol;(5)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料,1 molN2H4(氣態(tài))O2(氣態(tài))中燃燒,生成N2(氣態(tài))H2O(氣態(tài)),放出534 kJ的熱量,因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)O2(g)===N2(g)2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列有機(jī)物中,完全燃燒時(shí)生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2:1的是

A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.乙醇

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①c(HNO3)=2mol.Ll
②(HNO3)=0.5mol.L1
③m=8.0
④m=7.2.
其中正確的是(
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B.①③
C.②④
D.②③

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C. 甲降低溫度,乙增大壓強(qiáng) D. 甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI2

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