在室溫下，將鐵片、銅片、鋁片(表面用砂紙打磨過)分別投入濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、濃氫氧化鈉溶液中，做了12個實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的編號如下表所示．

回答有關(guān)這12個實(shí)驗(yàn)的下列問題：(下列空格中填寫的實(shí)驗(yàn)編號可能不止一個)

(1)三種金屬投入以上一種試劑中均無明顯現(xiàn)象，這種試劑是________．

(2)若給以上溶液加熱，也不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是________(填實(shí)驗(yàn)編號)．

(3)能比較三種金屬的金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是________(填實(shí)驗(yàn)編號)．

(4)有一個實(shí)驗(yàn)最能直觀證明硝酸具有強(qiáng)氧化性，該實(shí)驗(yàn)的編號是________；該實(shí)驗(yàn)中1 mol　HNO3參加反應(yīng)，氧化這種金屬________mol．

(5)以上發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，有一種溶液中的溶質(zhì)并沒有起氧化劑的作用，該實(shí)驗(yàn)的編號為________，該實(shí)驗(yàn)中1 mol金屬還原________摩氧化劑．

答案：
解析：

　　(1)濃硫酸

　　(2)8、9、12

　　(3)1、5、9

　　(4)11　0.25

　　(5)4　3　(每空1分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：導(dǎo)學(xué)大課堂必修一化學(xué)人教版 人教版 題型：043

　　如果在室溫時試驗(yàn)鐵片在硝酸中的反應(yīng)速率與硝酸濃度的關(guān)系，我們將會發(fā)現(xiàn)鐵的反應(yīng)速率最初是隨硝酸濃度的增大而增大．當(dāng)增大到一定程度時，它的反應(yīng)速率迅速減小，繼續(xù)增大硝酸的濃度時，它的反應(yīng)速率更小，最后不再起反應(yīng)，即鐵變得“穩(wěn)定”了．

　　這種現(xiàn)象叫金屬的“鈍化”，是由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，在鐵的表面氧化生成了一層致密的氧化物薄膜，隔離了內(nèi)部的金屬與濃硝酸的接觸，使反應(yīng)自動終止．

　　不僅鐵，其他一些金屬也可以發(fā)生鈍化．例如，Cr、Ni、Co、Mo、Al、Ta、Nb和W等，其中最容易鈍化的金屬是Cr、Mo、Al、Ni、Fe．

　　不僅硝酸，其他強(qiáng)氧化劑如濃硫酸、氯酸、碘酸、重鉻酸鉀、高錳酸鉀等，都可以引起金屬的鈍化．

　　在個別情況下，少數(shù)鎢能在非氧化劑介質(zhì)中鈍化．例如，鎂在HF中鈍化，鉬和鈮在HCl中鈍化．

　　一般的說，鈍化后的金屬，在改變外界鈍化條件后，仍能在相當(dāng)程度上保持鈍化狀態(tài)．例如，鐵在濃硝酸中鈍化后，不僅在稀硝酸中保持穩(wěn)定，而且在水、水蒸氣及其他介質(zhì)中也能保持穩(wěn)定．鈍化后的鐵不能從硝酸銅溶液中置換出銅．

　　使金屬鈍化的方法，除了把金屬浸在濃酸里使它鈍化外，還可以把金屬作為電極(陽極)，通過電流使它發(fā)生氧化．當(dāng)電流密度增大到一定程度時，金屬就能被鈍化．

問題：金屬的鈍化，使之變得“穩(wěn)定”，那么能不能破壞這種鈍化狀態(tài)呢？

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