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向醋酸溶液中加入NaHSO4固體，則醋酸的電離程度

[　　]

A．

增大

B．

減小

C．

不變

D．

無法確定

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸
＜
＜
（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸電離的方程式
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈
堿性
堿性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為
b
b
（填字母，下同），當測得溶液的pH＜7時，溶液中離子的濃度大小為
c
c
．
a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）         b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）         d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀察到的現象是
白色沉淀轉化為紅褐色的沉淀
白色沉淀轉化為紅褐色的沉淀
，產生該現象的原因是（用離子方程式或文字表示）
3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸
＜
＜
（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈
堿性
堿性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為
b
b
（填字母，下同），當測得溶液的pH＜7時，溶液中離子的濃度大小為
c
c
．
a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源：2010年北京五中高二下學期期末考試化學試題 題型：填空題

(8分)（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH ，鹽酸     （填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式                                                                     。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈    （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                                         。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為
        （填字母，下同），當測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為            。
a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 
c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現象是                        ，產生該現象的原因是（用離子方程式或文字表示）                                          。

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科目：高中化學 來源：2011-2012年黑龍江省高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(6分)常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：

①比較兩溶液的pH ，鹽酸__（填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式__________。

②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）__________。

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為

      （填字母，下同），當測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為     

a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 

c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)

d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

 

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