Question

14．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
• B． Ag₂S沉淀溶解電離方程式：Ag₂S_（s）?2Ag⁺_（aq）+S^2-_（aq）
• C． Fe₃O₄與稀硝酸溶液反應(yīng)：Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
• D． NaHCO₃溶液與足量Ba（OH）₂溶液混合：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，不滿足電荷守恒；
B．硫化銀為難溶物，在溶液中存在溶解平衡；
C．稀硝酸能夠?qū)�亞鐵離子氧化成鐵離子；
D．氫氧化鋇質(zhì)量，碳酸氫根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸鋇沉淀，不會剩余碳酸根離子．

解答 解：A．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯誤；
B．Ag₂S在溶液中存在溶解平衡，其沉淀溶解電離方程式為：Ag₂S_（s）?2Ag⁺_（aq）+S^2-_（aq），故B正確；
C．Fe₃O₄與稀硝酸溶液反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮?dú)怏w和水，正確的離子方程式為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=NO↑+9Fe³⁺+14H₂O，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉溶液與足量Ba（OH）₂溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），C為易錯點(diǎn)，注意反應(yīng)生成鐵離子．