已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：

a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)＝4H2(g)＋2CO(g)　ΔH＝＋255.6 kJ·mol－1

b．CH3CH2OH(g)＋O2(g)＝3H2(g)＋2CO(g)　ΔH＝＋13.8 kJ·mol－1，

則下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉化率

B．從能源消耗的角度來看，b路線制氫更加有利

C．乙醇可通過淀粉等生物質原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源

D．由a、b知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

A 解析　b路線反應吸熱，從平衡的角度考慮升高溫度有利于提高乙醇的轉化率，A項錯誤；由蓋斯定律可得D項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

合成氨生產(chǎn)技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應的化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應制得．

（1）在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應．在某溫度下達到平衡時，各物質的濃度分別是：c（H2）=9.00mol?L-1，c（N2）=3.00mol?L-1，c（NH3）=4.00mol?L-1，此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=
7.32×10-3
7.32×10-3
．
（2）在三個相同容器中各充入1mol N2和3mol H2，在不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法中正確的是
D
D
（填字母，下同）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1＞p2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑性能1＞2
（3）乙醇可通過淀粉等生物質原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過乙醇制取氫氣
具有良好的應用前景．已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
a、CH3CH2OH（g）+H2O（g）?4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ/mol
b、CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）?3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ/mol
下列說法錯誤的是：
D
D

A．從原料消耗的角度來看，a路線制氫更有價值
B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利
C．a(chǎn)路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實際生產(chǎn)中意義不大
D．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇可通過淀粉等生物質原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過乙醇制取氫氣具有良好的應用前景．
已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
a．水蒸氣催化重整：CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ?mol-1
b．部分催化氧化：CH3CH2OH（g）+
1
2
O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ?mol-1
則下列說法錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）═4H2（g）+2CO（g）△H=+255.6kJ?mol-1
b．CH3CH2OH（g）+
1
2
O2（g）═3H2（g）+2CO（g）△H=+13.8kJ?mol-1
則下列說法不正確的是（　�。�
A、降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉化率
B、從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利
C、乙醇可通過淀粉等生物原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源
D、由a、b知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：

a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g） 

b．CH3 CH2OH（g）+O2（g）→3H2（g）+2CO（g）

則下列說法不正確的是

A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉化率

B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利

C．乙醇可通過淀粉等生物質原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源

D．由a、b知：2 H2（g）+O2（g）=====2 H2 O（g） 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山西省高三12月月考化學試卷 題型：選擇題

已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：

a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g） △H=+255.6KJ. mol-1

b．CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.8KJ. mol-1

則下列說法不正確的是                                          （     ）

A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉化率

B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利

C．乙醇可通過淀粉等生物質原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源

D．由a、b知：2 H2（g）+O2（g）==2 H2 O（g）△H=-483.6KJ. mol-1

 

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