14．已知反應4CO+2NO2?N2+4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最慢的是（　�。�
A．v（CO）=1.5 mol•L-1•min-1B．v（NO2）=0.7 mol•L-1•min-1
C．v（N2）=0.4 mol•L-1•min-1D．v（CO2）=1.1 mol•L-1•min-1

分析 把不同物質(zhì)的反應速率換算成同一物質(zhì)的反應速率進行比較，而同一化學反應中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此分析解答．

解答 解：同一化學反應中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，把不同物質(zhì)的反應速率換算成同一物質(zhì)的反應速率進行比較，數(shù)值越小的反應速率越慢，
A．v（CO）=1.5 mol•L-1•min-1；
B．v（CO）=2v（NO2）=1.4mol•L-1•min-1；
C．v（CO）=4v（N2）=1.6mol•L-1•min-1；
D．v（CO）=v（CO2）=1.1mol•L-1•min-1，
反應速率大小順序是C＞A＞B＞D，所以反應速率最慢的是D，故選D．

點評 本題考查化學反應速率大小比較，明確各物質(zhì)反應速率與計量數(shù)的關系是解本題關鍵，也可以將反應速率與其計量數(shù)之比來比較反應速率大小，注意比較反應速率時單位要統(tǒng)一．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．KOHB．CuCl2C．H2SO4D．蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鐵鹽是中學化學常見的鹽．下面是以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵和制備草酸亞鐵晶體（FeC2O3•xH2O ）的工藝流程圖（部分操作和條件略）．

請回答下列問題：
已知：①pH＞4時，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化；②NH4HCO3在熱水中會分解；
③幾種物質(zhì)的溶解度（g/l00g H2O）如下
FeS04•7H2O（NH4）2SO4FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O
20℃487537
60℃1018838
（1）流程圖步驟Ⅰ中，在提純時需要加足量的鐵屑的原因是除去廢液中的2Fe3+（或Fe+2Fe3+=3Fe2+）．
（2）在生產(chǎn)氧化鐵的步驟Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）上述流程圖制備草酸亞鐵過程中，用稀硫酸調(diào)溶液pH至1〜2的目的是防止亞鐵離子水解，防止亞鐵離子氧化趁熱過濾的原因是增大雜質(zhì)的溶解度（防止低溫時雜質(zhì)析出），影響產(chǎn)品的純度．
（4）己知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O2═2Fe2O3+4CO2．現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品．若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO．則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是288.0kg．
（5）已知：某溫度時，Ksp（FeC2O4）=1.0×10-6．Ksp（CaC2O4）=2.0×10-9，此溫度下，F(xiàn)eC2O4若要在CaCl2溶液中開始轉(zhuǎn)化為CaC2O4，則CaCl2的濃度必須不低于2.0×10-6mol•L-1．
（6）草酸（HzC2O4）是一種二元弱酸，廣泛分布于動植物體中．已知0.1mol•L-1KHC2O4溶液呈酸性．下列說法正確的是ac（填字母序號）a、0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）═c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH- ） 
b.0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（（H2C2O4）＞c（C2O42-）
C.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）
d．濃度均為0．lmol•L-1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應而制得，有關反應原理如下：
①Na2SO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2S+4CO↑；
②Na2SO4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2S+4CO2．
（1）現(xiàn)要制取Na2S 7.80g，若生產(chǎn)過程中無水芒硝（Na2SO4）的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝（Na2SO4）15.78g（精確到0.01）．
（2）若在反應中生成的Na2S物質(zhì)的量為1mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的取值范圍是2mol≤n≤4mol．
（3）若在上述反應中消耗的碳單質(zhì)為1mol，生成Na2S的物質(zhì)的量為y mol，而反應中生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x，則y與x的關系式為：y=$\frac{2+x}{4+4x}$；
（4）Na2S放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4．現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應后，過濾得沉淀9.6g，放出H2S氣體1.12L（標準狀況）．請計算得出在39.20g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別為：n（Na2SO3）=0.10mol、n（Na2SO4）=0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
B．采用犧牲陽極的陰極保護法：在海輪外殼連接鋅塊保護外殼
C．金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質(zhì)是：M+nH2O═M（OH）n+$\frac{n}{2}$ H2↑
D．地下鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．圖①表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的p隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，該流體在靜態(tài)時無磁性吸引力，當外加磁場作用時，才表現(xiàn)出磁性，正因如此，它才在實際中有著廣泛的應用，在理論上具有很高的學術價值．制備時將等物質(zhì)的量FeSO4和Fe2（SO4）3溶液混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的分散質(zhì)粒子直徑在5.5-36nm的磁流體．下列說法中正確的是（　�。�
A．所得的分散系可用過濾的方法進行提純
B．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3
C．當一束強光通過該分散系時會出現(xiàn)光亮的通路
D．該分散系不穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（　　）
A．Ca（ClO）2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO（aq）$\stackrel{光照}{→}$HCl（aq）
B．H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4
C．Al2O3 $→_{△}^{NaOH（ap）}$  NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
D．Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}（aq）}{→}$Fe2（SO4）3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水Fe2（SO4）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．0.3mol某金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸充分作用后，在標準狀況下生成10.08L H2和51.30g該金屬的硫酸鹽，若該金屬原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個，試通過計算推導該金屬在周期表中的位置．

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