寫出實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____                __；常用       干燥NH3 ；收集時應(yīng)用          法收集；檢驗(yàn)NH3是否已充滿試管的方法是                              。

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ；堿石灰；向下排空氣； 用潤濕的紅色石蕊試紙靠近導(dǎo)管口。

解析試題分析：實(shí)驗(yàn)室制備氨氣為氯化銨與氫氧化鈣加熱，故反應(yīng)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。氨氣為堿性氣體，故用堿性物質(zhì)干燥，故為堿石灰；氨氣密度小于空氣，故用向下排空氣法收集；檢驗(yàn)氨氣是否充滿試管的方法為用潤濕的紅色石蕊試紙靠近導(dǎo)管口。
考點(diǎn)：氨氣的制備與性質(zhì)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是________(填字母)。

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體
C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
D．電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
(2)無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是______________。F中試劑的作用是____________________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后可同時起到F和G的作用，所裝填的試劑為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

近年，為提高能利用率，西方提出共生理念——為提高經(jīng)濟(jì)效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化．共生工程將會大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展．
（1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動勢為1.06V．實(shí)際過程中，將SO2通入電池的         極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為       ．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是     ．
（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

①生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是         ．
②下列有關(guān)說法正確的是                 (填序號)。

A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣 
B．反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4＋4C CaS＋4CO↑  
C．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解 
D．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥 
③反應(yīng)Ⅴ中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是             ．
④（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式           ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

碳族元素是形成化合物種類最多的元素。
（1）碳原子2個2p電子的運(yùn)動狀態(tài)不相同的方面是_______；C5HxN分子中C、N原于最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則x的值可能為_______ (選填序號)。
a．10     b．11    c．13   d．15
（2）如圖是金剛石晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。則關(guān)于金剛石的描述正確的是   (選填序號)。

a．C-C鍵鍵角都為109°28’   b．最小的環(huán)由6個C原子構(gòu)成
c．可溶于非極性溶劑          d．l mol金剛石含有4 mol C-C鍵
（3）以下比較錯誤的是________(選填序號)。
a．穩(wěn)定性SiH4>CH4           b．沸點(diǎn)SiH4>CH4
c．熔點(diǎn)SiC>Si               d．鍵能C=C>C-C
（4）NaBH4是廣泛使用的有機(jī)反應(yīng)還原劑，其中H為-1價，SiO2為其制備原料之一。
①配平以下制備NaBH4的化學(xué)方程式：□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3
②反應(yīng)中被還原的元素為________。
（5）碳酸鈣是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、鐘乳和石筍，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
（6）若物質(zhì)組成相似，可相互推算組成元素的相對原子質(zhì)量。某學(xué)習(xí)小組模擬求算鍺的相對原子質(zhì)量，測得了鍺酸鈉中Na和Ge的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、硅酸鈉中Na和Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們還需查閱的數(shù)據(jù)是______(選填序號)。
a．氧元素的相對原子質(zhì)量
b．硅元素的相對原子質(zhì)量
c．鈉元素的相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時需要避免光照、震動或受熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子        （填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示方法制得的混合氣中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去該雜質(zhì)氣體可選用   __；
A．飽和食鹽水     B．堿石灰     C．濃硫酸     D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品。下列說法正確的是       ；
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備，但該方法缺點(diǎn)是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。寫出該方法發(fā)生的化學(xué)方程式          ；
（4）我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是      
，此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是            
（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H­2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為       ，此法提高了生產(chǎn)及儲存、運(yùn)輸?shù)陌踩裕蚴莀___       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

把19．2 g 的Cu放入500mL 2 mol·L-1稀硝酸中，充分反應(yīng)，Cu完全溶解。求：
（1）寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：                                         ；
（2）銅完全溶解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為         （用含NA的式子表示）；
（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為          。
（4）反應(yīng)后溶液中C(H+)為          （體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Na2SO3是常用的抗氧劑。
（1）實(shí)驗(yàn)室通常用濃硫酸（1：1）和Na2SO3微熱制備SO2氣體，
反應(yīng)方程式為：                              ，制備的SO2氣體中通常含有水蒸氣，下列干燥劑能干燥SO2氣體的是：            ；
A.濃硫酸     B.堿石灰     C.無水CaCl2   
（2） 少量SO2氣體通入NaOH溶液中可得NaOH和Na2SO3的混合溶液，向該混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。堿性溶液中Br2與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為______________；
（3）反應(yīng)后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO32－、SO42－和Br－的實(shí)驗(yàn)報告；
限選試劑：2 mol·L－1HCl；1 mol·L－1H2SO4；1mol·L－1HNO3；1 mol·L－1BaCl2；
1 mol·L－1Ba(NO3)2；0.1 mol·L－1AgNO3；CCl4；苯；新制飽和溴水；新制飽和氯水。

編號
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①
取少量待測液于試管A中，滴加2 mol·L－1HCl至溶液呈酸性，加入幾滴________(填試劑)，振蕩
________，證明待測液中含SO32-
步驟②
另取少量待測液于試管B中，加入            ，再滴加適量
1 mol·L－1 BaCl2溶液
                    
                   
步驟③
另取少量待測液于試管C中，                        ，振蕩，靜置后觀察顏色
溶液分層，上層液體呈橙紅色，證明待測液中很Br-
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽的熱分解反應(yīng)方程式如下：
I．2KNO32KNO2＋O2↑
II．2Cu(NO3) 22CuO＋4NO2↑＋O2↑
III．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑
(1)某固體可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體。若該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的1/6。 (忽略氧在水中的溶解)
①若該固體只是由一種鹽組成，則該鹽為            。
②若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為                 。
(2)某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

【實(shí)驗(yàn)步驟】
a．儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A。
b．稱取Mg(NO3)2固體3.7g置于A中，先通入一段時間N2，再關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管A。
c．待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g。
①步驟a的目的是                                          ；
②依據(jù)已知的三個方程式，再根據(jù)剩余固體的質(zhì)量寫出Mg(NO3)2熱分解方程式為：                     。
③若A中固體為AgNO3，用以上實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，D 中的現(xiàn)象為         ，用離子方程式表示出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：_____________________         。
④從實(shí)驗(yàn)安全的角度判斷該實(shí)驗(yàn)裝置有無缺陷？若有，應(yīng)如何改進(jìn)？                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室可用來干燥Cl2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的__________性。 蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有__________性。若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時間后, 其質(zhì)量會__________（填“增加”、“減少”或“沒有變化”）。

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同步練習(xí)冊答案