某烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量之比為24∶5，則該烴的一氯代物中含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目是(不考慮立體異構(gòu)) (　　)。

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

 

A

【解析】烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量之比為24∶5，則碳原子數(shù)與氫原子數(shù)之比為2∶5，則該烴為丁烷，含有兩個(gè)甲基的一氯代物有CH3CH(Cl)CH2CH3和(CH3)2CHCH2(Cl)兩種。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-2-2溶液的配制及誤差分析練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在溶液的配制過(guò)程中會(huì)引起濃度偏高的是 (　　)。

①用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸

②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液

④向80 mL水中加入18.4 mol·L－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液

⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水

A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．④⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)考前題型專練 保溫訓(xùn)練（二）（解析版） 題型：填空題

已知：H2A的A2－可表示S2－、SO42—、SO32—、SiO32—或CO32—。

（1）常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。請(qǐng)根據(jù)圖示填空：

 

①當(dāng)V（NaOH）＝20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：________。

②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水________（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入_______________________________________________________。

（2）有關(guān)H2A的鈉鹽的熱化學(xué)方程式如下：

①Na2SO4（s）=Na2S（s）＋2O2（g） ΔH1＝＋1 011.0 kJ·mol－1

②2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH2＝－221.0 kJ·mol－1

則反應(yīng)③Na2SO4（s）＋4C（s）=Na2S（s）＋4CO（g）　ΔH3＝________ kJ·mol－1。工業(yè)上制備Na2S時(shí)往往還要加入過(guò)量的碳，同時(shí)還要通入空氣，目的有兩個(gè)，其一是利用碳與氧氣反應(yīng)放出的熱，維持反應(yīng)③所需溫度；其二是________________________________________。

（3）若H2A為硫酸：t ℃時(shí)，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)考前題型專練 保溫訓(xùn)練（三）（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（　�。�。

A．打開(kāi)盛濃鹽酸的試劑瓶可看到白色的霧，這說(shuō)明HCl不穩(wěn)定

B．蔗糖中滴入濃硫酸，蔗糖變黑，這說(shuō)明濃硫酸是氧化性酸

C．膽礬晶體中滴入濃硫酸，膽礬由藍(lán)色變?yōu)榘咨�，這說(shuō)明濃硫酸有脫水性

D．碳酸、亞硫酸和次氯酸都是不穩(wěn)定性酸

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)考前題型專練 保溫訓(xùn)練（一）（解析版） 題型：填空題

(14分)鋯產(chǎn)業(yè)是極有發(fā)展?jié)摿扒熬暗男屡d產(chǎn)業(yè)，鋯(Zr)元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷。我國(guó)有豐富的鋯英石(ZrSiO4)，含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，生產(chǎn)鋯流程之一如下：

 

試回答下列問(wèn)題：

(1)寫出上述流程中高溫氣化的反應(yīng)方程式(碳轉(zhuǎn)化成CO)：_______________________________________________。

(2)寫出ZrOCl2·8H2O在900 ℃生成ZrO2的反應(yīng)方程式： ______________ ______________________________________________。

(3)關(guān)于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說(shuō)法不正確的是________(單選)。

A．二氧化鋯納米陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

B．1 nm＝10－10m

C．鋯合金的硬度比純鋯要高

D．日本福島核電站的爆炸可能是由鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣

爆炸引起的

(4)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的二氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。在熔融電解質(zhì)中，O2－向________(填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)。電池正極電極反應(yīng)為__________________，負(fù)極電極反應(yīng)為________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第9練非金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：_____________。

(2)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。

①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_______________________________________。

②當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是_______________，

元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第9練非金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3，儀器連接順序正確的是(　　)

 

A．a－b－c－d－e－f－g－h

B．a－e－d－c－b－h－i－g

C．a－d－e－c－b－h－i－g

D．a－c－b－d－e－h－i－f

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第7練電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖。

 

(1)電源的負(fù)極為________(填“A”或“B”)。

(2)陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為___________________________________、

___________________________________________________________。

(3)電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將________；若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為________g(忽略氣體的溶解)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第4練物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．原子半徑：Z>Y>X

B．Z和X形成化合物的穩(wěn)定性大于Z的同族元素與X形成化合物的穩(wěn)定性

C．Na2Y2與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)，Na2Y2只作氧化劑

D．在CaX2、CaY2和CaZ2三種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案