Question

A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18．A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個(gè)，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍．A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C₂AB₃，在1mol C₂AB₃中共有52mol電子．D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)生時(shí)，有9.03×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移．E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性．試填寫下列空白：
（1）寫出元素A和E的名稱：A

 

，E

 

．
（2）元素B在周期表中的位置為第二周期

 

族．
（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有

 

鍵（填“極性”或“非極性”）的

 

化合物（填“離子”或“共價(jià)”），寫出該化合物的電子式

 

．
（4）寫出C、D兩種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18．B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍，B為O或Mg，而A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個(gè)，故B只能為O，則A為碳；A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C₂AB₃，在1mol C₂AB₃中共有52mol電子，則C元素原子電子數(shù)=（52-6-24）÷2=11，則C為Na；D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.03×10²³個(gè)即1.5mol電子轉(zhuǎn)移，所以D元素的化合價(jià)為+3價(jià)，即D為Al；E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性，則E為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18．B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍，B為O或Mg，而A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個(gè)，故B只能為O，則A為碳；A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C₂AB₃，在1mol C₂AB₃中共有52mol電子，則C元素原子電子數(shù)=（52-6-24）÷2=11，則C為Na；D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.03×10²³個(gè)即1.5mol電子轉(zhuǎn)移，所以D元素的化合價(jià)為+3價(jià)，即D為Al；E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性，則E為Cl，
（1）由上述分析可知，A為碳，E為氯，故答案為：碳；氯；
（2）B為氧元素，在周期表中的位置為第二周期ⅥA族，故答案為：ⅥA；
（3）由元素O、Na形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為Na₂O₂，過(guò)氧根離子中氧原子之間形成非極性鍵，屬于離子化合物，其電子式為，故答案為：非極性；離子；；
（4）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．