【題目】X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小為：r(Y)> r(X)> r(Z),三種元素的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在在適當條件下可發(fā)生右圖變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是

A. X元素位于ⅥA 族 B. A難溶解于B中

C. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應 D. B的沸點高于C的沸點

【答案】C

【解析】試題分析：B和C均為10電子分子，考慮為氫化物，由轉化關系可知，Z為氫，X、Y、Z原子序數(shù)之和為16，則X、Y的原子序數(shù)之和為15，原子半徑Y＞X，則Y為碳元素、X為氟元素或者Y為氮元素、X為氧元素，由轉化關系，單質X、Y反應生成A，單質Y、Z生成B，則Y應為氮元素、X應為氧元素，則A為NO、B為H2O、C為NH3，驗證符合轉化關系；A．X為氧元素，處于ⅥA族，故A正確；B．NO不溶于水，故B正確；C．氨氣與NO可以發(fā)生反應生成氮氣與水，故C錯誤；D．常溫下，水為液體，氨氣為氣態(tài)，水的沸點更高，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25℃時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中__________(填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應的離子方程式 ；所得溶液的pH_________(填“＜”“＞”或“＝”）7，用離子方程式表示其原因_________________

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c(NH4+）=a mol·L－1，則c(SO42－）=________。

（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序是________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種很重要的化學試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關于氯化亞砜分子的幾何構型和中心原子( S )采取雜化方式的說法正確的是(　　)

A. 三角錐型、sp3 B. V形、sp3 C. 平面三角形、sp2 D. 三角錐型、sp2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2014山東)根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B．核外電子排布相同的微�；瘜W性質也相同

C．Cl、S2、Ca2+、K+半徑逐漸減小

D．Cl與Cl得電子能力相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機反應的說法正確的是(　　)

A. 丙烯能與氫氣發(fā)生加成反應，而苯不能

B. 乙烯和聚乙烯都可與溴水發(fā)生加成反應

C. 乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應的反應機理是酸脫羥基醇脫氫

D. 甲烷和Cl2的反應和乙烯和Br2的反應屬于同一反應類型

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，不會造成空氣污染的是（ ）
A.N2
B.NO
C.NO2
D.SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純度氫氧化鎂廣泛應用于醫(yī)藥、電力等領域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖所示：

已知：①溶液I中除含Mg2+、SO42－外，還含少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子；

②Mg2+與氨水的反應為吸熱反應。請回答下列問題：

（1）Mg在元素周期表中的位置為__________________。

（2）H2O2的電子式為________。溶液I中加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式是__________。

（3）向溶液I中首先加入的試劑是___________，產(chǎn)生沉淀的化學式為_________________。工業(yè)上有時只用一種含鈉化合物替代H2O2和MgO，該試劑通常為___________（填化學式）。

（4）溶液II中Mg2+轉化率隨溫度T的變化情況如圖所示：

①向溶液II中加入氨水發(fā)生反應的離子方程式是______________________。

②T1前Mg2+轉化率增大的原因是_________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關乙醇的說法正確的是

A．作消毒劑的醫(yī)用酒精是無水酒精

B．通常狀況下，不能與金屬鈉反應

C．在加熱和有銀存在下，可與氧氣反應生成乙醛

D．在水溶液中能夠電離產(chǎn)生H+離子，呈現(xiàn)弱酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體的裝置(省略夾持裝置，氣密性已檢查)如圖所示。下列推斷不合理的是( )

A．燒杯中H2O2溶液作用是將Fe2+氧化為Fe3+

B．A中存在氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵的反應

C．B中收集到的氣體是氫氣

D．反應后的燒杯中通入少量SO2，則溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色

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