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【題目】如圖是有機物R 的結構簡式，它可用于生產 S﹣誘抗素，下列關于R 的說法正確的是

（ ）

A.R 結構中含手性碳原子數多于 1 個

B.R 可以在酸性條件下充分水解生成兩種有機產物

C.R 可以發(fā)生氧化、取代、加聚、縮聚反應，并能與鹽酸反應生成有機鹽

D.1 mol R 分別與足量NaOH 溶液、足量溴水反應，最多消耗 4 mol NaOH 和 5 mol Br2

【答案】C

【解析】

A．R分子中只有連接醇羥基的碳原子為手性碳原子，故R分子中只含有1個手性碳原子，A錯誤；

B．R在酸性條件下水解生成、和三有機物，B錯誤；

C．酚羥基可以發(fā)生氧化反應，羥基、氨基、羧基、肽鍵和酯基都能發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應，氨基和羧基、羧基和羥基能發(fā)生縮聚反應，氨基和鹽酸反應生成有機鹽，C正確；

D．羧基、肽鍵水解生成的羧基、酯基水解生成的羧基和酚羥基、酚羥基都能和NaOH反應，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應，苯環(huán)上酚羥基鄰、對位H原子能和溴發(fā)生取代反應，所以1molR與足量NaOH溶液反應最多消耗5molNaOH，和溴水反應最多消耗5mol溴， D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題：

（1）某同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究，若HNO3只被還原成NO，則：

①寫出鐵與過量稀硝酸反應的離子方程式：__。

②寫出過量鐵與稀硝酸反應的離子方程式：__。

③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質的量之比為__。上述反應結束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質量不變，最終得到的固體質量為__g。

（2）飲用水中NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。

①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。

②上述反應中，還原劑與還原產物的物質的量之比是__，反應中轉移電子0.3mol，生成__mL(標準狀況下)N2。

【答案】Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 2∶3 40 10 6 4 18H2O 10 3 10∶3 672

【解析】

(1)①鐵與過量稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

②過量鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、NO和水，離子方程式為3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；

③28g鐵的物質的量為0.5mol，與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應，設生成的Fe3＋和Fe2＋的物質的量分別是xmol、ymol，即生成xmol硝酸鐵和ymol硝酸亞鐵，根據N原子守恒知，生成NO的物質的量為(1.6－3x－2y)mol，根據得失電子守恒有3x＋2y＝3(1.6－3x－2y)，又有x＋y＝0.5，解得x＝0.2，y＝0.3，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質的量之比為2∶3；上述反應結束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質量不變，由于生成的氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解最終得到的固體是氧化鐵，故其物質的量為0.5mol×＝0.25mol，質量為40g；

(2)①根據得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒，可知離子方程式為10Al＋6NO3-＋4OH－＋18H2O=10[Al(OH)4]－＋3N2↑；

②上述反應中，還原劑是Al，還原產物是N2，其物質的量之比為10∶3；由方程式可知，生成3molN2時轉移電子30mol，所以反應中轉移電子0.3mol，生成N2的體積(標準狀況下)為×22.4L·mol－1＝0.672L＝672mL。

【點睛】

金屬與硝酸反應的計算一般常采用以下方法：①原子守恒法：HNO3與金屬反應時，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉化為還原產物，這兩部分中氮原子的總物質的量等于反應消耗的HNO3中氮原子的物質的量；②得失電子守恒法：HNO3與金屬的反應屬于氧化還原反應，HNO3中氮原子得到電子的物質的量等于金屬失電子的物質的量；③電荷守恒法：HNO3過量時反應后溶液中(不考慮OH－)有：c(NO3－)＝c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子)；④離子方程式計算法：金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應時，由于溶液中NO3－在H2SO4提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應，因此此類題目應用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據完全反應的金屬或H+或NO3－進行相關計算，且溶液中要符合電荷守恒。

【題型】綜合題
【結束】
21

【題目】如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質類別的對應關系。請回答下列問題：

（1）寫出N2的一種用途：___。

（2）HNO3與圖中的物質C常用于檢驗Cl－的在，則C的化學式為___。

（3）實驗室制取物質B的化學方程式為____。

（4）NO2與水反應生成物質A的化學方程式為____。

（5）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、M 均為短周期元素。25℃時，其最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol/L）溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. X、M 簡單離子半徑大小順序：X>M

B. X、Y、Z、W、M 五種元素中只有一種是金屬元素

C. Z 的最高價氧化物的化學式為ZO3

D. X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應現(xiàn)象：有白煙生成XY ZW

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S廢氣資源化的原理為：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－632 kJ·mol－1，如圖為H2S燃料電池示意圖。下列說法正確的是(　　)

A.電極a為電池的正極

B.電極b上發(fā)生的電極反應為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

C.電路中每流過4 mol電子，電池會產生632 kJ熱能

D.22.4 L H2S參與反應時，2 mol H＋經質子交換膜進入正極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2是一種重要的清潔能源。

（1）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJmol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJmol-1

H2還原 CO反應合成甲醇的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，則ΔH1＝___kJmol-1，該反應自發(fā)進行的條件為___

A．高溫 B．低溫 C．任何溫度條件下

（2）恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入 1molCO和2.2mol H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實驗測得平衡時CO的轉化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。則P1__P2，判斷的理由是_____。

（3）若反應 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發(fā)生，反應過程中各物質的物質的量隨時間變化如表所示：

時間/min

0

5

10

15

H2

4

2

CO

2

1

CH3OH(g)

0

0.7

①下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是____(填字母)；

A．容器內壓強保持不變 B．2v正(H2)=v逆(CH3OH)

C．混合氣體的相對分子質量保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

②若起始壓強為P0 kPa，則在該溫度下反應的平衡常數Kp=___(kPa)-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

③反應速率若用單位時間內分壓的變化表示，則10min內H2的反應速率v(H2)=___kPamin-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備甲基丙烯酸甲酯的反應裝置示意圖和有關信息如下：

+CH3OH+H2O

藥品

相對分子質量

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

密度（gcm-3）

甲醇

32

-98

-64.5

與水混溶，易溶于有機溶劑

0.79

甲基丙烯酸

86

15

161

溶于熱水，易溶于有機劑

1.01

甲基丙烯酸甲酯

100

-48

100

微溶于水，易溶于有機溶劑

0.944

已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較��；CaCl2可與醇結合形成復合物；

實驗步驟：

①向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸；

②在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱 燒瓶。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；

③當 ，停止加熱；

④冷卻后用試劑 X 洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；

⑤取有機層混合液蒸餾，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請回答下列問題：

（1）A裝置的名稱是_____。

（2）請將步驟③填完整____。

（3）上述實驗可能生成的副產物結構簡式為_____(填兩種）。

（4）下列說法正確的是______

A.在該實驗中，濃硫酸是催化劑和脫水劑

B.酯化反應中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應物的轉化率

C.洗滌劑X是一組試劑，產物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌

D.為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾

（5）實驗結束收集分水器分離出的水，并測得質量為2.70g，計算甲基丙烯酸甲酯的產率約為_____。實驗中甲基丙烯酸甲酯的實際產率總是小于此計算值，其原因不可能是_____。

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.實驗條件下發(fā)生副反應

C.產品精制時收集部分低沸點物質

D.產品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置及操作均正確的是（ ）

A.裝置Ⅰ中盛放碳酸氫鈉，盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩(wěn)定性

B.裝置Ⅱ用于檢驗鐵粉與水蒸氣反應產生的氫氣

C.裝置Ⅲ用于制備氫氧化鐵膠體

D.裝置Ⅳ用于制備氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組同學用下圖裝置測定氧化鐵樣品（含和）中的質量分數，下列說法正確的是（ ）

A.實驗室用和濃鹽酸制備時也可用裝置①

B.實驗開始時先點燃④處酒精燈，再打開彈簧夾

C.裝置⑥的作用是吸收④中生成的水蒸氣

D.裝置②③盛裝的試劑分別為溶液和濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料，現(xiàn)用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2和Zn的工藝流程如圖：

下列說法不正確的是（ ）

A.干電池是一種將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

B.酸溶時，ZnS作還原劑，每析出12.8gS沉淀，共轉移0.8mol電子

C.通電電解時MnO2在陽極處生成，電極反應為：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+

D.原料硫酸可以循環(huán)使用，且可用鹽酸代替硫酸進行酸溶

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