Question

6．下列說法或表示方法中正確的是（　　）

• A． 等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
• B． 由單質A轉化為單質B△H=+119kJ/mol，可知單質B比單質A穩(wěn)定
• C． 稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
• D． 在25℃、101kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示H₂燃燒熱的化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol

Answer 1

分析 A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；
B、根據物質能量高的不穩(wěn)定回答；
C、在稀溶液中強酸與強堿反應生成1mol放出的熱量為中和熱；
D、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量．

解答 解：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，即前者放出熱量多，故A錯誤；
B、由單質A轉化為單質B△H=+119kJ/mol，這說明A的總能量低于B的總能量，能量越低越穩(wěn)定，因此單質A比單質B穩(wěn)定，故B錯誤；
C、在稀溶液中強酸與強堿反應生成1mol放出的熱量為中和熱，稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol表示中和熱，故C正確；
D、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，在25℃、101kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示H₂燃燒熱的化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學反應中的能量變化，屬于基礎知識的考查，題目難度不大，注意把握中和熱和燃燒熱的概念．