Question

4．表 列出了A～R十種元素在周期表的位置：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）在所示十種元素中，最活潑的金屬元素是K．（均填元素符號）
（2）在所示十種元素中，原子半徑最小的是O，原子半徑最大的是K．（均填元素符號）
（3）C元素在周期表中的位置：第三周期IIA族．
（4）寫出EF₂分子的電子式．
（5）H、I、G三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中酸性由大到小的順序排列為HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃．（填化學(xué)式）．
（6）寫出G的單質(zhì)與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（7）E單質(zhì)和R的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4NO₂↑+CO₂↑+2 H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A為Na，B為鉀，C為Mg，D為Al，E為碳，H為Si，R為氮，F(xiàn)為氧，I為硫，G為Cl．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，一般電子層越多原子半徑越大；
（3）由C的位置可知，處于周期表中第三周期IIA族；
（4）EF₂為CO₂，分子中C原子與氧原子之間形成2對共用電子對；
（5）非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；
（6）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水；
（7）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮與水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A為Na，B為鉀，C為Mg，D為Al，E為碳，H為Si，R為氮，F(xiàn)為氧，I為硫，G為Cl．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中最活潑的金屬元素是K，
故答案為：K；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，一般電子層越多原子半徑越大，上述元素中，原子半徑最小的是O，原子半徑最大的是K，
故答案為：O；K；
（3）由C的位置可知，處于周期表中第三周期IIA族，
故答案為：第三周期IIA族；
（4）EF₂為CO₂，分子中C原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，
故答案為：；
（5）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃；
（6）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（7）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮與水，反應(yīng)方程式為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4NO₂↑+CO₂↑+2 H₂O，
故答案為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4NO₂↑+CO₂↑+2 H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意對元素周期律表的理解，熟練掌握元素周期表計算與元素化合物性質(zhì)．