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下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是：                         
A．升高溫度，水的電離平衡向正方向移動
B．合成氨工業(yè)選擇高溫
C．增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3
D．在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深
B

試題分析：如果改變影響平衡的1個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系，據此可知選項ACD都是正確的。B中氨氣的合成是放熱反應，則升高溫度不利于氨氣的合成，不能用勒夏特列原理解釋，答案選B。
點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對勒夏特列原理含義以及應用的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和靈活應變能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是 (   ）  
A．2υ(正、A2)＝υ(逆、AB)
B．容器內的總壓強不隨時間而變化
C．單位時間內生成n mol AB的同時，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反應速率比為2：2：1的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）把a、b、c、d 四塊金屬片浸入稀H2SO4中，分別用導線兩兩相連可以組成原電池。a、b相連時，導線上電子由 a→b；c、d相連時，電流由 d→c； a、 c相連時 c極上產生大量氣泡； b、 d相連時，d極發(fā)生氧化反應。這4種金屬的活動性由強到弱的順序是_______________
（2）王同學想在鑰匙上鍍上一層銅，設計電解實驗時，鑰匙應和電源的   極相連。
（3）碳作陽極，銅作陰極電解MgCl2溶液的離子方程式：                          
碳作陰極，銅作陽極電解硫酸鈉溶液的化學方程式：                              
（4）用惰性電極電解飽和食鹽水，當電源供給0.2mol電子時，停止通電。若此時溶液體積為2L，則所得電解液的pH是      。（不考慮氣體的溶解）
（5）將含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的溶液1 L，用鉑電極電解一段時間后，在一個極析出0.3mol紅色物質，則另一個極上放出氣體（標準狀況下）為      L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是（   ）
A．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺
B．使用催化劑，提高合成氨的生產效率
C．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉容器中用等物質的量的A和B發(fā)生反應：A(g)+3B(g)   2C(g)，該反應達到平衡時，平衡混和氣中A的體積分數(shù)為（   ）
A．50%B．60%C．70%D．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應達到平衡的標志是
A．正反應和逆反應的速率都為零B．容器內各物質的濃度不隨時間變化
C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于可逆反應的反應速率的說法不正確的是
A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢
B．增大反應物的濃度能增大反應速率
C．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為0
D．升高溫度能增大反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能夠說明H2(g)＋I2(g)2HI(g)(HI為無色氣體)已達平衡狀態(tài)的是(    )
A．一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵形成
B．v (H2)正＝ v (HI) 逆時的狀態(tài)
C．恒溫恒容時，反應混合物總質量保持不變的狀態(tài)
D．恒溫恒容時，體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用CO生產燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線________(填：a或b)表示使用了催化劑；該反應屬于________(填：吸熱、放熱)反應。
（2）下列說法正確的是________。
A．起始充入的CO為1 mol
B．增加CO濃度，CO的轉化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減小
（3）從反應開始到建立平衡，v(H2)＝________；該溫度下CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為______。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線(在曲線上標出P1、P2，且P1<P2)。
（5）已知CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol
又知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32 g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式
______________________________________________________________________。
（6）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。寫出用Co3+除去甲醇的離子方程式         　　　　　　　　　　     。

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