Question

（10分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Fe2＋、SO42－和較多的Cu2+及少量的Na＋。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖，在方框和 括號內(nèi)填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實 驗方案。

（1）操作②的名稱為__________，所需要的玻璃儀器為__________、__________、燒杯。

（2）試劑⑤的化學(xué)式為__________，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）為驗證溶液⑧中含有SO42－：取少量的溶液⑥于試管中，先加入____再加入__________，若觀察到有白色沉淀，則說明溶液⑧中含有SO42－。寫出上述反應(yīng)的離子方程式______________________________．

 

Answer 1

21、（1）過濾；漏斗、玻璃棒； （2）H2SO4 Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（3）足量稀鹽酸 少量BaCl2溶液 Ba2++SO42-=BaSO4↓

【解析】

試題分析：（1）工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+，根據(jù)流程圖中可以知道，完成回收硫酸亞鐵和銅，必須先加過量鐵粉把銅置換出來，Cu2++Fe=Fe2++Cu，過濾，廢水中剩下FeSO4和少量的Na+，鐵粉、銅中加H2SO4得到FeSO4，過濾操作所需要的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯，答案為過濾；漏斗、玻璃棒；

（2）根據(jù)流程圖中可以知道，操作Ⅰ加鐵粉，Cu2++Fe=Fe2++Cu，過濾，廢水E中剩下FeSO4和少量的Na+，加入C中的B為H2SO4，因為鐵粉、銅中加入適量稀硫酸，稀硫酸和鐵粉反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，試劑⑤為稀硫酸，化學(xué)式為H2SO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（3）SO42-的檢驗方法為：取少量的溶液⑥于試管中，先加入足量稀鹽酸，再加入少量BaCl2溶液，若觀察到有白色沉淀，則說明溶液⑧中含有SO42－，上述反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓。

考點：考查常見金屬單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用。