Question

甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經(jīng)處理后，仍然各溶有以下八種離子（Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-）中各不相同的4種，若單獨排放，則造成環(huán)境污染，如果將甲、乙兩廠的污水按適當(dāng)比例充分混合，再經(jīng)沉淀后，排放的污水轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色澄清的NaNO₃溶液，污染程度大為降低，又經(jīng)測定，甲廠污水的pH大于7，試推斷：
（1）甲廠中含有的離子：______；（2）乙廠中含有的離子是______．

Answer 1

解：甲廠的污水pH值大于7，說明存在大量的OH^-離子，所以不存在Ag⁺、Fe³⁺，Ag⁺、Fe³⁺存在于乙廠中，Cl^-、SO₄^2-離子與
Ag⁺離子不會共存，所以SO₄^2-離子和Cl^-離子不存在乙廠中，存在于甲廠中，Ba²⁺和SO₄^2-離子會生成沉淀，所以Ba²⁺離子存在于乙廠中，不能存在于甲廠中，
則甲廠中含有OH^-、Cl^-、SO₄^2-，根據(jù)溶液電中性原則，還應(yīng)含有Na⁺，
乙廠中含有Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺，根據(jù)溶液電中性原則，還應(yīng)含有NO₃^-，符合題目甲乙兩廠含各不相同的4種離子的要求，
故答案為：Na⁺、OH^-、Cl^-、SO₄^2-；NO₃^-、Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺．
分析：從離子能否發(fā)生反應(yīng)的角度判斷，Ag⁺和Cl^-、OH^-會生成沉淀，Ba²⁺和SO₄^2-離子會生成沉淀，F(xiàn)e³⁺和OH^-離子會生成沉淀，凡能發(fā)生反應(yīng)的離子不能共存，根據(jù)所有的Na⁺、NO₃^-離子形成的化合物都易溶于水，結(jié)合溶液呈電中性原則分析．
點評：本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意離子間的反應(yīng)類型，把握離子的性質(zhì)．