Question

11．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則
（1）X是氫（填名稱）．
（2）由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是N₂O₅．
（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z分子具有相同電子數(shù)的一種離子是OH^-等．
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是NH₄NO₃．

Answer 1

分析 （1）X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，由于第二、第三周期原子核外電子數(shù)大于電子層數(shù)，則X為H元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，只有N能和O形成N₂O、NO、N₂O₃、NO₂等多種氣態(tài)化合物，故Y是N元素；
（2）根據(jù)元素的質(zhì)量比可計算物質(zhì)的量之比，進(jìn)而計算化學(xué)式；
（3）X₂Z即H₂O，有10個電子，與之含有相同電子數(shù)的離子有NH₄⁺、OH^-、H₃O⁺等；
（4）H、N、O的個數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式為NH₄NO₃．

解答 解：（1）X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，由于第二、第三周期原子核外電子數(shù)大于電子層數(shù)，則X為H元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，只有N能和O形成N₂O、NO、N₂O₃、NO₂等多種氣態(tài)化合物，故Y是N元素，
故答案為：氫；
（2）m（N）：m（O）=7：20，可知n（N）：n（O）=$\frac{7}{14}$：$\frac{20}{16}$=2：5，對應(yīng)化合物為：N₂O₅，
故答案為：N₂O₅；
（3）X₂Z為H₂O，水分子中含有10個電子，與之含有相同電子數(shù)的離子有NH₄⁺、OH^-、H₃O⁺等，
故答案為：OH^-等；
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，其中H、N、O的個數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式為：NH₄NO₃，
故答案為：NH₄NO₃．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系應(yīng)用，注意抓住短周期元素，關(guān)鍵是根據(jù)核外電子排布推斷元素，熟練掌握核外電子排布規(guī)律，熟記常見10電子微粒．