下列敘述不正確的是(     )

    A．過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑

B．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，前者產(chǎn)生的二氧化碳少

    C．單晶硅常用于制光導纖維

    D．少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是Na2CO3

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應，欲使反應速率增大，選用的反應條件正確的組合是

反應條件：①鋅粒     ②鋅片   ③鋅粉        ④5%鹽酸    ⑤10%鹽酸

          ⑥15%鹽酸  ⑦加熱   ⑧用冷水冷卻  ⑨不斷震蕩  ⑩迅速混合后靜置

   A.③⑥⑦⑨       B. ③⑤⑦⑨     C. ①④⑧⑩     D. ②⑥⑦⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．一定條件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯

B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分離

D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

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科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：

(1)洗滌濾渣A的目的是為了去除________(填離子符號)，檢驗該離子是否洗凈的方法是___________________________________________________。

(2)第②步反應的離子方程式是__________________________________，濾渣B的主要成分是________。

(3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP________(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有________、燒杯、玻璃棒、量筒等。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4標準溶液滴定終點(鈰被還原為Ce3＋)，消耗25.00 mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋅錳堿性電池(Zn­MnO2)的電解質(zhì)溶液是KOH溶液；MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A．放電時Zn為負極，充電時，Zn為陰極

B．若將電解質(zhì)改為ZnCl2＋NH4Cl，則當混有少量Cu2＋時對電極不會產(chǎn)生影響

C．用電解的方法獲得MnO2時，陽極的電極反應式：Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋

D．放電時，正極發(fā)生的反應：Zn－2e－ ===Zn2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


 M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K＋、Na＋、H＋、

NH4＋、Fe3＋、 A13+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。己知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應該是(     )

A．OH-、CO32-、SO42-               B．S2-、Cl-、SO42-

C．CO32-、NO3-、S2-                     D．Cl-、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：


 根據(jù)熱化學方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)  △H= -297.23kJ/mol。

下列說法中不正確的是(     )                                                                                                                                                                                                 

A. S(g)+O2(g)=SO2(l)  |△H|>297. 3kJ/mol

B. S(g)+O2(g)=SO2(l)  △H<-297. 3kJ/mol

C. 1mol SO2(g)的鍵能總和小于1mol S(g)和1mol O2(g)鍵能之和

D. 1mol SO2(g)的鍵能總和大于1mol S(g)和1mol O2(g)鍵能之和

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科目：高中化學 來源： 題型：


化合物A、B是中學常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇

陽離子

  Na+     Fe2+    Ba2+      NH4+

陰離子

OHˉ     NO3ˉ    Iˉ        HSO4ˉ

(1)若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。

①B的化學式為        ；

②A、B溶液混合后加熱呈中性反應的離子方程式為            

(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則①A為            ；

②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能是有兩種：

Ⅰ                                     Ⅱ                              ；

③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因                                 ；

④利用溶液變黃原理，將其設(shè)計成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應式

為                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：

CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)  ΔH＝－8.62kJ·mol－1

已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃。在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結(jié)果如圖所示。

（1）該研究小組的實驗目的是__________________。

（2）60℃下反應40min與70℃下反應20min相比，前者的平均反應速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。

（3）如圖所示，反應時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是______（寫出兩條）。

（4）某溫度下，將0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。

①實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%，則該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=____________________。（水的電離忽略不計，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計）

②向該溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH約為4。（溶液體積變化忽略不計）

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