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【題目】某化工廠按如下步驟進行生產：①以煤為燃料煅燒碳酸鈣；②用飽和Na2CO3溶液吸收步驟①中產生的CO2（轉化為小蘇打NaHCO3）；③使步驟①中產生的CaO跟水反應生成消石灰；④消石灰跟Na2CO3溶液反應，所得產品之一循環(huán)利用．下列說法不正確的是（　�。�
A.生產過程中沒有涉及到氧化還原反應
B.生產過程中沒有涉及到置換反應
C.該廠生產的主要原料為煤、純堿
D.該廠生產的最終產品是小蘇打及燒堿

【答案】AC
【解析】解：以煤為燃料煅燒石灰石，反應的方程式為：CaCO3 CaO+CO2↑，反應物為石灰石，生成物為氧化鈣和二氧化碳，該反應屬分解反應；用飽和碳酸鈉溶液充分吸收①中產生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3），①中的二氧化碳又作為反應物參加反應，同時生成碳酸氫鈉，該反應屬化合反應；

①中產生的氧化鈣跟水反應，同樣a中的氧化鈣又作為反應物參加反應，生成氫氧化鈣；消石灰與碳酸鈉溶液反應，反應的方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，該反應屬復分解反應，

A、煤為燃料煅燒石灰石，生產過程中涉及到氧化還原反應，故A錯誤；

B、生產過程中沒有涉及到置換反應，故B正確；

C、該廠生產的主要原料為煤、純堿、石灰石，故C錯誤；

D、該廠生產的最終產品是小蘇打及燒堿，故D正確；

故選AC．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．

（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖：
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為 ．
②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學平衡常數將（填“增大”“減小”或“不變”）．
③圖中的P1P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數為 ．
④保持反應體系為100℃，5min后再向容器中沖入H2O，H2各0.5mol，化學平衡將向移動（填“向左”“向右”或“不”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應Ⅱ：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
①該反應的△H0，△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉化率的是 ．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入1mol CO和3mol H2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質．請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是 ．
（2）該小組同學設計了如圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產物．
①實驗現象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色水CuSO4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染．請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式 ．
②堿石灰的作用是 ．
（3）有同學認為：NH3與CuO反應的紅色產物中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（Cu2O+2H+=Cu+Cu2++2H2O）．探究實驗中取小許紅色物質于試管中，加入 ， 若溶液中出現 ， 則說明含有Cu2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（　�。�
A.向AgNO3溶液中加入Cu粉：Cu+Ag+═Cu2++2Ag
B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2═CaCO3↓+2H+
C.飽和FeCl溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+
D.CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬晶體、離子晶體、分子晶體采取密堆積方式的原因是(　　)
A.構成晶體的微粒均可視為圓球
B.三種晶體的構成微粒相同
C.金屬鍵、離子鍵、范德華力均無飽和性和方向性
D.三種晶體構成微粒的多少及相互作用力相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列轉化不屬于煤或石油的綜合利用的是

A. 將煤干餾制得煤焦油和焦炭 B. 在一定條件下將煤與氫氣轉化為液體燃料

C. 將煤變?yōu)槊猴炞魅剂?D. 將石油裂解制得乙烯等化工原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強．它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅． （一）制備苯甲酸乙酯
+C2H5OH +H2O
相關物質的部分物理性質如上表格：

催化劑組分質量分數（%）

CuO

0

25

50

75

100

ZnO

100

75

50

25

0

達到平衡所需要時間（h）

2.5

7.4

8.1

12

無催化劑

實驗流程如下：

（1）制備苯甲酸乙酯，下列裝置最合適的是 ， 反應液中的環(huán)己烷在本實驗中的作用 ．
（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現上、下兩層液體，直到反應完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷．反應完成的標志是 ．
（3）步驟③碳酸鈉的作用是 ， 碳酸鈉固體需攪拌下分批加入的原因 ．
（4）步驟④將中和后的液體轉入分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層，用無水MgSO4干燥．乙醚的作用 ．
（5）步驟⑤蒸餾操作中，下列裝置最好的是（填標號），蒸餾時先低溫蒸出乙醚，蒸餾乙醚時最好采用（水浴加熱、直接加熱、油浴加熱）．
（6）（二）制備苯甲酸銅 將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加熱，于70～80℃下保溫2～3小時；趁熱過濾，濾液蒸發(fā)冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過濾、洗滌、干燥得到成品．
混合溶劑中乙醇的作用是 ， 趁熱過濾的原因
（7）本實驗中下列藥品不能代替氫氧化銅使用的是
A.醋酸銅
B.氧化銅
C.堿式碳酸銅
D.硫酸銅
（8）洗滌苯甲酸銅晶體時，下列洗滌劑最合適的是
A.冷水
B.熱水
C.乙醇
D.乙醇水混合溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生設計了三種制備方案：①用KI晶體與濃硫酸反應制HI�、谟脻舛染鶠�0.1 mol·L－1的氯化鐵和氫氧化鈉混合制備氫氧化鐵膠體�、塾眉儔A和石灰水制燒堿，可用的方案是（　　）

A.①B.③

C.②③D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Y元素最高正價與負價的絕對值之差為4，Y元素與M元素可形成離子化合物，該物質能溶于水并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是（ ）
A.硫化鉀
B.硫化鈉
C.氯化鈉
D.氧化鋁

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