下列敘述正確的是（　�。�
A、1.0×10-3 mol?L-1鹽酸的pH=3，1.0×10-8 mol?L-1鹽酸的pH=8
B、甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol?L-1 AlCl3溶液，甲中沉淀一定比乙中的多
C、常溫下，1L0.1 mol?L-1的NH4 NO3溶液中氮原子數(shù)一定為0.2NA
D、25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2 NA
考點(diǎn)：pH的簡單計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：A、常溫下，酸的pH一定小于7；
B、pH相同時，氨水的濃度大于氫氧化鈉的濃度；
C、根據(jù)物料守恒分析；
D、根據(jù)pH計算氫氧根離子的濃度．
解答： 解：A、題中沒有說明是常溫下，若是常溫，則1.0×10-3 mol?L-1鹽酸的pH=3，1.0×10-8 mol?L-1鹽酸的pH＜7，故A錯誤；
B、pH相同時，氨水的濃度大于氫氧化鈉的濃度，當(dāng)兩者均不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉恰好時，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過量時，生成的沉淀氨水多，所以甲中沉淀不一定比乙中的多，故B錯誤；
C、常溫下，1L0.1 mol?L-1的NH4 NO3溶液中，由氮原子守恒得，氮原子的物質(zhì)的量為1L×0.1 mol?L-1×2=0.2mol，則氮原子數(shù)一定為0.2NA，故C正確；
D、25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中氫離子的濃度為10-13 mol?L-1，OH-的濃度為0.1mol?L-1，則OH-數(shù)目為0.1 NA，故D錯誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了酸堿混合溶液的計算，題目比較簡單，注意把握溫度對溶液pH的影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�
A、由：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ
B、從C（石墨）=C（金剛石）△H=+119kJ/mol，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定
C、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
D、沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A、用剩的藥品不要亂丟，要放回原試劑瓶里
B、給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的
2
3
C、加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取
D、用托盤天平稱取5.85gNaCl固體，配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用．其電極材料是Pb和PbO2，電解質(zhì)是稀硫酸．Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O，
下列說法正確的是（　�。�
A、鉛蓄電池使用一段時間后要添加硫酸
B、電池充電時，陰極反應(yīng)為：Pb-2e-+SO42-?PbSO4
C、電池充電時，電池正極應(yīng)和電源的正極相連接
D、電池放電時，電池正極周圍溶液pH不斷減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、CH4的摩爾質(zhì)量為16g
B、約6.02×1023個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4
C、1mol任何粒子的質(zhì)量，其數(shù)值都與該粒子的摩爾質(zhì)量相等
D、22gN2O和CO2組成的混合氣體所含原子數(shù)目約為1.5×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，有pH為12的NaOH溶液10mL，若將溶液分成兩等份，其中一份加入水，另一份加入pH=10的NaOH溶液，最終均將其溶液的pH變?yōu)?1，則加入水與NaOH溶液的體積比為
 
．
（2）若向10mLpH為12的NaOH溶液中加入pH=2的任意一元酸HR溶液VmL，最終也將溶液的pH變?yōu)?1，則V的取值范圍是
 
．（設(shè)溶液的體積可以直接相加；計算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）已知AnBm的離子積=[c（Am+）]n?[c（Bn-）]m在某溫度下，Ca（OH）2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL，其離子積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了一套實(shí)驗(yàn)方案探究元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律；同一周期內(nèi)從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬的遞變規(guī)律．
實(shí)驗(yàn)方法（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（Ⅱ）
1．鈉與冷水反應(yīng)a．溶液變紅色
2．向NaOH溶液中滴加酚酞b．產(chǎn)生白煙
3．向新制H2S飽和溶液滴加新制的氯水c．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒，溶液變成
淺紅色．與酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡且可以燃燒
4．鎂帶在空氣中燃燒d．產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒
5．NaI溶液中加入溴水和CCl4e．下層溶液變橙色
6．鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴
加酚酞．鎂與2mol/L鹽酸反應(yīng)．		f．浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動
7．蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近g．下層溶液變紫色
8．NaBr溶液中加入氯水和CCl4h．發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色物質(zhì)
9．鋁片與2mol/L鹽酸反應(yīng)i．生成淡黃色沉淀
回答下列問題
（1）從上表（Ⅰ）中選擇實(shí)驗(yàn)方法，從（Ⅱ）中選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，上下對應(yīng)地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個填幾個，不一定把空格填滿）．
1、探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律2、探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律
Ⅰ
 
 
 
 
 
 
 
 
Ⅱ
 
 
 
 
 
 
 
 
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論（表示元素具體的強(qiáng)弱順序）：金屬性：
 
；非金屬性：
 
．
（3）上表（Ⅰ）中實(shí)驗(yàn)方法9反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）上表（Ⅱ）中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象e反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將5.60g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）5.60g鐵的物質(zhì)的量；
（2）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物
B、電離、電解均有化學(xué)鍵的破壞過程，因此均屬于化學(xué)變化
C、常溫下干燥的液氯可以用鋼瓶儲存，所以任何條件下Cl2與鐵都不反應(yīng)
D、葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案