Question

15．下列說法正確的是（　　）

• A． HClO₂→ClO₂+Cl₂+H₂O（未配平），1 mol HClO₂分解時轉移電子的物質的量為1 mol
• B． 標準狀況下，14 g CO、C₂H₄混合氣體與11.2 L N₂所含有的分子數(shù)都是0.5N_A
• C． 與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液可以存在的離子有：Fe²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、K⁺
• D． 在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO₂的排放，其中發(fā)生的反應為：2C_aCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2C_aSO₃+2CO₂

Answer 1

分析 A．根據(jù)Cl的化合價的變化分析；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$、n=$\frac{V}{Vm}$計算；
C．硝酸與Cu在常溫下生成氮的氧化物；
D．高溫下亞硫酸鈣能被氧氣氧化為硫酸鈣．

解答 解：A．根據(jù)得失電子守恒配平方程式為8HClO₂=6ClO₂+Cl₂+4H₂O，反應中8molHClO₂轉移6mol電子，則1 mol HClO₂分解時轉移電子的物質的量為0.75 mol，故A錯誤；
B．標準狀況下，14 g CO、C₂H₄混合氣體的物質的量為$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，11.2 L N₂的物質的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，則含有的分子數(shù)都是0.5N_A，故B正確；
C．硝酸與Cu在常溫下生成氮的氧化物，則該溶液中含有硝酸，硝酸能與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應，所以Fe²⁺不能存在，故C錯誤；
D．高溫下亞硫酸鈣能被氧氣氧化為硫酸鈣，則在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO₂的排放，其中發(fā)生的反應為：2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應、物質的量的計算、離子共存、S及其化合物的性質等，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意把握離子共存的判斷方法．