【題目】下列物質不能發(fā)生水解反應的是
A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 纖維素 D. 蛋白質
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】W,X,Y,Z為短周期內除稀有氣體外的4種元素,它們的原子序數依次增大,其中只有Y為金屬元素且其焰色反應為黃色.Y和W的最外層電子數相等.Y,Z兩元素原子的質子數之和為W,X兩元素質子數之和的3倍且Z的單質為淡黃色固體.由此可知:
(1)寫出元素符號W , Z .
(2)W2X的電子式為 .
(3)由Y,X,W組成的化合物中有鍵和鍵.
(4)由W,X,Y,Z四種元素組成的化合物的化學式為 , ;寫出這兩種物質之間反應的離子方程式 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實中,能說明苯與一般烯烴在性質上有很大差別的是( )。
A.苯與液溴發(fā)生加成反應
B.苯不能被酸性 KMnO4 溶液氧化
C.1 mol 苯能與 3 mol H2 發(fā)生加成反應
D.苯能夠燃燒產生濃煙
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組溶液之間不能發(fā)生離子反應的是
A. NaCl和AgNO3 B. Na2CO3和硫酸
C. KNO3 和鹽酸 D. Cu(OH)2和硝酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】磷及其化合物與人類生產、生活密切相關。請回答下列問題:
(1)少量CO的存在會引起生產中催化劑中毒,常用SO2氧化CO,本身被還原為S。
已知:①C (s)+ 1/2O2(g)=CO (g)△H1=-l26.4kJ·mol-1
②C(s)+O2(g) =CO2(g)△H2=-393.5kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-296.8kJ·mol-1
則SO2氧化CO的熱化學反應方程式__________________________。
(2) CO可用于合成甲醇,反應方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
①CO轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示,該反應△H_____________0 (填“>”或“<”)
圖2中曲線I、II、III對應的平衡常數分別為K1、K2、K3,則它們的大小關系為_____________________。
②一定條件下,將2molCO和2molH2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應,達到平衡時,CO與H2體積之比為2:1,則平衡常數K=_________________________。
(3)處理高濃度乙醛廢水的原理:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。使用惰性電極電解,以一定濃度的CH3CHO –Na2SO4溶液為電解貭溶液模擬工業(yè)處理,其裝置如圖3所示:
①電解過程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產生無色氣體,陽極電極反應分別:
4OH--4e-=O2↑+2H2O;_________________________________。
②在實際處現(xiàn)過程中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入lm3乙醛的含量為300mg L-1的廢水,可得到乙醇_____________kg(結果保留2位小數)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作中正確的是
A.蒸發(fā)操作時,應使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
B.蒸餾操作時,應使溫度計水銀球插入液面以下
C.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.萃取操作時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】寫出下列離子反應方程式所對應的化學方程式
①CO2+2OH-==CO32-+H2O:________________;
②H++OH-==H2O:_____________________。
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