【題目】已知Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（ ）

A.2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2B.Cl2＋2FeCl2=2FeCl3

C.Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.I2＋2Cl－=Cl2＋2I-

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)氧化還原反應(yīng)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2得，Fe3＋的氧化性強于I2，符合題干中氧化性強弱規(guī)律，故A正確；

B. 根據(jù)氧化還原反應(yīng)Cl2＋2FeCl2=2FeCl3得，Cl2的氧化性強于FeCl3，符合題干中氧化性強弱規(guī)律，故B正確；

C. 據(jù)氧化還原反應(yīng)Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O得，Co2O3的氧化性強于Cl2，符合題干中氧化性強弱規(guī)律，故C正確；

D. Cl2的氧化性強于I2，故I2無法置換出Cl2，反應(yīng)I2＋2Cl－=Cl2＋2I-不可能發(fā)生，故D錯誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上（填選項字母）。

A．萃取分液 B．過濾 C．結(jié)晶 D．分液 E．蒸餾

（1）____________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

（2）____________分離水和汽油的混合物。

（3）____________從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。

（4）____________分離 CCl4 （沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)已知氧化性：BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－＞I2現(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過量。

a：可觀察到的現(xiàn)象是：①__________________________；②_________________________。

b：寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①_________________________； ②___________________。

(2)用滴管將新制的飽和氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，直至紅色褪去。試回答下列問題：

①新制的飽和氯水中含有哪些物質(zhì)？___________________________________________________；

②實驗室保存新制的飽和氯水的方法是_________________________________________________；

③產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡要文字說明）：是由于____________________________；是由于____________________________________；

④簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是或者：____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實驗室里，某同學(xué)想探究金屬元素相關(guān)性質(zhì)。試完成下列問題：

（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，觀察到的現(xiàn)象是________，所發(fā)生的化學(xué)方程式是______________。

（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，在水面四處游動，根據(jù)這些現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①____，②_____。

（3）檢驗未知溶液中是否含有Fe3+所用到的試劑是______。

（4）寫出利用FeCl3溶液和NaOH溶液制備氫氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式：________；0.2mol Fe2+與氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Fe3+ 的過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液只可能含有Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－、SO42－、Cl－等離子中的一種或幾種。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

②加NaOH溶液，并加熱，未見有能使紅色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生。

③加足量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。

④�、壑袨V液，加HNO3酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。

（1）上述4個實驗還不能確定的離子是________。

（2）實驗①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

（3）實驗②說明一定沒有_______離子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列判斷中正確的是 ( )

A.1mol H2含有的原子數(shù)為NA

B.24 g Mg變?yōu)?/span>Mg2+時失去的電子數(shù)為NA

C.1 mol·L-1 NaCl溶液中含有的Cl- 數(shù)為NA

D.標準狀況下,11.2L O2中含有的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是

A. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B. Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3

C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①Cu②NaCl固體③NaHSO4固體④SO3⑤稀H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3固體⑧BaSO4固體⑨熔融NaOH⑩氨水。

請按下列分類標準回答問題。(填寫代號)

（1）能導(dǎo)電的是____。

（2）屬于非電解質(zhì)的是___。

（3）書寫下列物質(zhì)水溶液的電離方程式：

NaHSO4=_____

NaHCO3=_____

（4）書寫NaOH溶液與少量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)的離子方程式：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)實驗室中需要配制2 mol·L-1的NaOH溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是__________、___________。

(2)現(xiàn)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸500mL。

①所需濃H2SO4的體積為_________mL。

②配制過程中正確的操作順序為_____________(填選項字母)。

a.量取濃H2SO4 b.反復(fù)顛倒搖勻 c.加水定容 d.稀釋濃H2SO4，冷卻 e.洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 f.將稀釋溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

③分析下列操作對所配硫酸濃度的影響，選填“偏高”、“ 偏低”或“無影響”。在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體未冷卻將使所配溶液濃度________；定容時仰視容量瓶刻度線將使所配溶液濃度________。

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