Question

18．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量      B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目           D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L^-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．偏�。�
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．偏�。�
（5）假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol•L^-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取25mL鹽酸．

Answer 1

分析 （1）設(shè)溶液的體積為VL，再求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，代入公式求出物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)該物理量是否有溶液的體積有關(guān)判斷；
（3）容量瓶不能受熱，故不能溶解固體和稀釋濃溶液，根據(jù)實驗操作規(guī)范分析；
（4）①根據(jù)C₁V₁=C₂V₂計算；
②根據(jù)C=$\frac{n}{V}$判斷；
（5）根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計算．

解答 解：（1）設(shè)鹽酸的體積為VL，則溶質(zhì)的質(zhì)量為V×1000mL×1.19g•cm^-3×36.5%，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為$\frac{V×1000mL×1.19g/mL×36.5%}{36.5g/mol}$=11.9Vmol，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{11.9Vmol}{VL}$=11.9mol/L，
故答案為：11.9；   
（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量=nV，所以與溶液的體積有關(guān)，故A不選；
B．溶液的濃度=C=$\frac{1000ρω}{M}$，與溶液的體積無關(guān)，故B選；
C．溶液中Cl^-的數(shù)目=nN_A=CVN_A，所以與溶液的體積有關(guān)，故c不選；
D．溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，故D選；
故選BD；
（3）A．使用容量瓶前檢查其是否漏水，否則配制溶液的濃度有誤差，故正確；
B．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線，容量瓶不能稀釋溶液，故錯誤；
C．容量瓶不能稀釋溶液，故應(yīng)在燒杯中將濃溶液稀釋并冷卻后再注入容量瓶中，故C錯誤；
故選BC；
（4）①設(shè)所需的濃鹽酸的體積為V₁mL，根據(jù)稀釋定律C₁V₁=C₂V₂，11.9mol/L×V₁=0.400mol•L^-1×0.5L，所以V₁=0.0168L=16.8mL，故答案為：16.8；
 ②a．量取濃鹽酸時，俯視觀察凹液面，所取濃鹽酸溶液的體積偏小，所以配制出的稀鹽酸的濃度偏小，故答案為：偏��；
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降是正常的，再加適量的蒸餾，會導(dǎo)致濃度偏小，故答案為：偏��；
（5）鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)時，其物質(zhì)的量之比為1：1，即n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）=$\frac{0.01mol}{0.400mol/L}$=0.025L=25mL，故答案為：25．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算及配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液等知識點(diǎn)，難度不大，要注意配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)C判斷，分析變化的物理量，從而確定濃度的變化．