Question

【題目】I.寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號_____。

II. 在原子序數(shù)1—18號元素中：

(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。

(2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。

(3)第三周期簡單離子半徑最小的是_____________ 。

(4)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________。

(5)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是_____________

(6)某非金屬元素的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成一種離子化合物，該離子化合物是___________

III. 下列變化中，①Br2揮發(fā)，②燒堿熔化，③O2溶于水，④NaCl溶于水， ⑤H2SO4溶于水，⑥Na2O2溶于水。(下列各空用序號作答)

(1)未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是__________。

(2)僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________。

(3)既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是______________________。

Answer 1

【答案】188O Na F2 Al3+ HF HClO4 NH4NO3 ①③ ②④ ⑥

【解析】

Ⅰ.依據(jù)原子的化學(xué)符號中左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)解答；

II.根據(jù)原子半徑、元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律和判斷方法分析解答；

III.根據(jù)物質(zhì)發(fā)生的變化情況判斷發(fā)生變化的作用力，一般而言，分子晶體的狀態(tài)變化，破壞分子間作用力，離子晶體的狀態(tài)變化破壞離子鍵，原子晶體的狀態(tài)變化破壞共價鍵，物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)一定破壞化學(xué)鍵。

Ⅰ.含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的質(zhì)量數(shù)=8+10=18，化學(xué)符號為188O，故答案為：188O；

II.(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是金屬性最強(qiáng)的金屬，根據(jù)同周期從左向右金屬性越來越弱，同主族從上向下金屬性越來越強(qiáng)，則在前三個周期中，金屬性最強(qiáng)的金屬應(yīng)該是Na，故答案為：Na；

(2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是非金屬性最強(qiáng)的非金屬，根據(jù)同周期從左向右，非金屬性越來越強(qiáng)，同主族從上向下，非金屬性越來越弱，則在前三個周期中，非金屬性最強(qiáng)的非金屬是F，故答案為：F2；

(3)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，第三周期簡單離子半徑最小的是Al3+，故答案為：Al3+；

(4)非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則在前三個周期中，氫化物的最穩(wěn)定的是HF，故答案為：HF；

(5)非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則在前三個周期中，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4(不是F，因?yàn)?/span>F無最高正價)，故答案為：HClO4；

(6)某非金屬元素的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成一種離子化合物，該元素為N，形成的離子化合物是NH4NO3，故答案為：NH4NO3；

III.①Br2揮發(fā)為物理變化，破壞的是分子間作用力，化學(xué)鍵不變；

②燒堿熔化，發(fā)生電離，離子鍵發(fā)生斷裂；

③O2溶于水，不發(fā)生化學(xué)變化，為溶解過程，化學(xué)鍵不變；

④NaCl溶于水，發(fā)生電離，離子鍵發(fā)生斷裂；

⑤H2SO4溶于水，發(fā)生電離，共價鍵發(fā)生斷裂；

⑥Na2O2溶于水，發(fā)生化學(xué)變化生成NaOH和氧氣，離子鍵、共價鍵均被破壞；

(1)未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①③，故答案為：①③；

(2)僅發(fā)生離子鍵破壞的是②④，故答案為：②④；

(3)既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是⑥，故答案為：⑥。