Question

下列既可以是原電池發(fā)生的電極反應(yīng)式，又可以是電解池發(fā)生的電極反應(yīng)式的是（　�。�
①Cu-2e^-=Cu²⁺     ②4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑       ③2H⁺+2e^-=H₂↑
④Cu²⁺+2e^-=Cu    ⑤2I^--2e^-=I₂               ⑥2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．

• A、①②④⑥
• B、②③④⑤
• C、①③④
• D、②④⑥

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：原電池電極反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解池在陽極上較活潑金屬失電子或溶液中氫氧根離子、鹵族元素陰離子等放電，陰極上氫之后的金屬陽離子、氫離子等微粒得電子，據(jù)此分析解答．

解答： 解：①C、Cu和硝酸銀溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺，用銅作電極電解電解質(zhì)溶液時，陽極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺，故正確；
②氫氧根離子放電不能自發(fā)進(jìn)行，所以4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑只能是電解池電極反應(yīng)式，故錯誤；      
③2H⁺+2e^-=H₂↑能自發(fā)的進(jìn)行還原反應(yīng)，可以是原電池電極反應(yīng)式，如果用惰性電極電解氯化鈉溶液陰極上電極反應(yīng)式也是2H⁺+2e^-=H₂↑，故正確；
④Cu²⁺+2e^-=Cu能自發(fā)的進(jìn)行還原反應(yīng)，可以是原電池電極反應(yīng)式，如果用惰性電極電解硫酸銅溶液時，陰極反應(yīng)式也是Cu²⁺+2e^-=Cu，故正確；
⑤2I^--2e^-=I₂能自發(fā)進(jìn)行氧化反應(yīng)，所以可以是原電池電極反應(yīng)式，如果用惰性電極電解NaI時，陽極上電極反應(yīng)式也是2I^--2e^-=I₂，故正確；             
⑥2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-能自發(fā)進(jìn)行還原反應(yīng)，所以可以是原電池電極反應(yīng)式，電解時，陰極上一般是陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-不能是電解池電極反應(yīng)式，故錯誤；
故選C．

點評：本題考查原電池和電解池原理，明確原電池電極反應(yīng)特點是解本題關(guān)鍵，知道正負(fù)極、陰陽極的區(qū)別，會正確書寫電極反應(yīng)式，為學(xué)習(xí)難點．