X、Y、Z為三種單質(zhì)．已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來(lái)，而Z又能將X從其化合物的水溶液中置換出來(lái)．由此可以推斷下列說(shuō)法中可能正確的是（　　）

①單質(zhì)的氧化性：Y＞Z＞X；          ②單質(zhì)的還原性：Y＞Z＞X；

③對(duì)應(yīng)離子的氧化性：X＞Z＞Y；      ④對(duì)應(yīng)離子的還原性：X＞Z＞Y．

　

A．

只有①

B．

只有②③

C．

只有①④

D．

①②③④


考點(diǎn)：

原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．

專(zhuān)題：

元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．

分析：

X、Y、Z為三種單質(zhì)．已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來(lái)，而Z又能將X從其化合物的水溶液中置換出來(lái)，假設(shè)都為金屬、或都為非金屬等進(jìn)行判斷，

①若都為非金屬，利用氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性；

②若都為金屬，利用還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性；

③若都為金屬，還原性越強(qiáng)陽(yáng)離子氧化性越弱；

④若都為非金屬，氧化性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱．

解答：

解：①若都為非金屬，Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來(lái)，而Z又能將X從其化合物的水溶液中置換出來(lái)，利用氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，則單質(zhì)的氧化性：Y＞Z＞X，故①正確；

②若都為金屬，Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來(lái)，而Z又能將X從其化合物的水溶液中置換出來(lái)，利用還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則單質(zhì)的還原性：Y＞Z＞X，故②正確；

③若都為金屬，單質(zhì)的還原性：Y＞Z＞X，還原性越強(qiáng)陽(yáng)離子氧化性越弱，則對(duì)應(yīng)離子的氧化性：X＞Z＞Y，故③正確；

④若都為非金屬，單質(zhì)的氧化性：Y＞Z＞X，氧化性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，對(duì)應(yīng)離子的還原性：X＞Z＞Y，故④正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的可能情況進(jìn)行分析判斷．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


開(kāi)發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．

（1）已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol

③H2O（g）=H2O（1）△H3=﹣44.0kJ/mol

寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：    ．

（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a．則Tl  T2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為   ．

②100℃時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為1L的定容密封容器中，發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是   ．

a．容器內(nèi)氣體密度恒定

b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時(shí)生成0.3mol H2

c．容器的壓強(qiáng)恒定

d．3v正（CH4）=v逆（H2）

如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25．

（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)X+Y⇌2Z影響的示意圖．下列敘述正確的是（）

    A． 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

    B． 增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)

    C． X、Y、Z均為氣態(tài)

    D． X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：其中：a是單質(zhì)；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物．

（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)（用名稱(chēng)表示）：

A  ；b  ；c  ；d  ；e  ．

并寫(xiě)出由c生成d的化學(xué)方程式  

（2）如果a為單質(zhì)且是一種常見(jiàn)氣體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：

A  ；b  ；c  ；d  ；e  ．

并寫(xiě)出由d生成e的化學(xué)方程式   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


近年來(lái)，我國(guó)的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛．霧屬于下列分散系中的（　�。�

　

A．

溶液

B．

懸濁液

C．

乳濁液

D．

膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

　

A．

1NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4L

　

B．

2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為44g

　

C．

1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl﹣離子總數(shù)為0.2NA

　

D．

17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫化鈣（CaH2中H為﹣1價(jià)）可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

CaH2既是氧化劑，又是還原劑

　

B．

H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

　

C．

CaH2是還原劑，H2O是氧化劑

　

D．

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


與50mL 0.1mol﹣1 Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（）

    A． 50mL 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液

    B． 100mL 0.1mol•L﹣1的NaCl溶液

    C． 25mL 0.2mol•L﹣1的Na2SO4溶液

    D． 10mL 0.5mol•L﹣1的Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)化合物中當(dāng)某一碳原子同時(shí)連在兩個(gè)﹣OH是一種不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，會(huì)自動(dòng)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，例如：

現(xiàn)有分子式為C9H8O2X2（X為一未知元素）的物質(zhì)M，可在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：

試回答下列問(wèn)題：

（1）X為Br（填元素符號(hào)）；反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是   ．

（2）寫(xiě)出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：   ．

（3）寫(xiě)出由A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：   ．

（4）寫(xiě)出與E互為同分異構(gòu)體，且同時(shí)符合下列四個(gè)條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：   、   ．

①含酯基；②含酚羥基；③不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④苯環(huán)上的一氯取代物只有2種．

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