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下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量關系為1∶2的是
A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2
C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2
D．4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
AD
A中臭氧是氧化劑，碘化鉀是還原劑，二者的物質的量之比是1︰2，A正確；選項B不是氧化還原反應，不正確；C中氧化劑是NaClO3，還原劑是I2，二者的物質的量之比是2︰1，不正確；D中MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，但只有一半的HCl被氧化，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比是1︰2，D正確，答案選AD。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

單質鈦的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應有：
①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O   ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3TiO2+H2O   ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑
⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列敘述錯誤的是(     )
A．反應①屬于非氧化還原反應
B．反應②是水解反應
C．反應④中二氧化鈦是氧化劑
D．反應⑤表現了金屬鎂還原性比金屬鈦強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。
A．亞硝酸鹽被還原               B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋        D．亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別
D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
(3)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：___________________________________。
(4)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉化為
Fe3＋，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。
a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
(5)若FeSO4和O2的化學計量數比為2∶1，試配平下列方程式：

(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：① 16H+ + 10Z— + 2XO4—= 2X2+ + 5Z2 +8H2O
② 2A2+ + B2   =  2A3+ + 2B—    ③ 2B— + Z2  =   B2 + 2Z—
根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是：
A 溶液中可發(fā)生：Z2 + 2A2+  =  2A3+ + 2Z—     B  Z2在①、③反應中為還原劑
C 氧化性強弱的順序為：XO4—＞Z2＞B2＞A3+      D  X2+是XO4—的還原產物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(1)寫出該反應的離子方程式___________________________________________。
(2)在反應中MnO2發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應，Cl2是________(同上)產物。
(3)當0.1 mol MnO2參加反應時，轉移電子數為________，被氧化的HCl為________ mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數為2，則下列敘述中 正確的是 （       ） 
 
A．Z一定是活潑的金屬元素
B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸
C．1mol鐵跟足量的Z單質化合時，轉移的電子為3mol
D．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

⑴課本上敘述：“碳、硅、鍺、錫的+4價化合物是穩(wěn)定的.而鉛的+2價化合物是穩(wěn)定的�！� 據此判斷:錫的+2價化合物(如SnCl2)應具有較強的(填“氧化”或“還原”.下同)     性，鉛的+4價化合物應具有較強的        性。PbO2與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應生成Cl2，該反應的化學方程式為                           。
（2）我國古代煉丹中經常使用到紅丹，俗稱鉛丹。在一定條件下鉛丹(用X表示)與硝酸能發(fā)生如下反應：X+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。鉛丹的化學式是             ，此鉛丹中鉛的化合價是               。由此反應可推測PbO是(填“酸”或“堿”)      性氧化物。
⑶砷酸鈉在酸性條件下跟碘化鉀溶液反應生成亞砷酸鈉(Na3AsO3)、碘單質和水的離子反應方程式是                      ,上述反應中電子轉移數目是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在Cu2S + 2Cu2O ＝6Cu + SO2↑反應中，下列說法正確的是 （    ）
A．生成1molCu，轉移2mol電子B．Cu是氧化產物
C．Cu2S既是氧化劑又是還原劑D．氧化劑只有Cu2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NO2被水吸收的過程中，發(fā)生了氧化還原反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被還原的N原子，其物質的量之比是  （  ）
A．3:1B．1:3C．1:2D．2:1

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