【題目】氣態(tài)烴X在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.16gL－1，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E為聚氯乙烯，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_____________，一定條件下X能發(fā)生類似于⑤的反應(yīng)，

所得高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

（2）A與F在催化劑作用下直接生成G的化學(xué)方程式為___________________________。

（3）下列說(shuō)法正確的是_________。

A．A、B、E均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．G的同分異構(gòu)體中能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2氣體的物質(zhì)有4種

C．F、G都能與NaOH溶液反應(yīng)，且都生成鈉鹽

D．X先后與F、H2反應(yīng)也可以制得G

【答案】 加成反應(yīng) CD

【解析】試題分析：氣態(tài)烴X在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.16gL－1，X的摩爾質(zhì)量為1.16gL－1×22.4L/mol=26g/mol，所以X是乙炔；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則D是乙醛；根據(jù)流程圖F是乙酸；結(jié)合X、C可知A是乙烯，C是乙醇；乙酸、乙醇在濃硫酸條件下發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以G是乙酸乙酯；E為聚氯乙烯，B是氯乙烯。

解析：根據(jù)以上分析，（1）乙炔與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烯的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，一定條件下乙炔發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔，聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（2）乙炔與乙酸在催化劑作用下直接生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為。

（3）聚氯乙烯變化雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；

乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2氣體的物質(zhì)屬于酸，有CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，共2種，故B錯(cuò)誤；

乙酸、乙酸乙酯都能與NaOH溶液反應(yīng)，且都生成乙酸鈉，故C正確；

乙烯先與乙酸反應(yīng)再與氫氣加成生成乙酸乙酯，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________。

（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：____________________。

（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的溶液易被催化分解，寫(xiě)出其化學(xué)方程式_________________。

（5）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________，

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是

A. 銅B. 熔融氯化鈉C. 干冰D. 碳酸鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，其中一部分Fe2+在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。

已知：TiO(OH)2(即H2TiO3)為兩性氫氧化物

（1）步驟②中，發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為______________。

（2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的____________（填字母序號(hào)）。

A.熔沸點(diǎn)差異 B．溶解性差異 C．氧化性、還原性差異

（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是____________（填操作名稱）。

（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：__________________________。

（5）上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。

（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鐵網(wǎng)作陰極、熔觸CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫(xiě)出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_________________________。

②在制備金屬Ti前后，CaO的質(zhì)量將______（填“增大”、“不變”或“減小”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鉑電極電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別為H2和O2的是

A. 稀Na2SO4溶液 B. 稀HCl溶液

C. CuCl2溶液 D. AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素。請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

3

③

④

⑤

⑥

（1）①的原子序數(shù)是____________________；

（2）②、⑤兩種元素形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，較穩(wěn)定的是________________（化學(xué)式）；

（3）③、④兩種元素相比較，原子半徑較大的是_________（填元素符號(hào)）；

（4）寫(xiě)出①與⑥兩種元素所形成化合物的電子式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯、乙醇和乙酸是重要有機(jī)化合物，請(qǐng)根據(jù)題意填空：

（1）乙酸分子中含有的官能團(tuán)名稱是_______________；

（2）乙烯__________使溴水溶液褪色（填“能”或“不能”）；

（3）乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)完成化學(xué)方程式：

CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + __________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虿挥绊憣?shí)驗(yàn)的是

A. 容量瓶用水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液

B. 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

C. 向溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇，若有白色沉淀，說(shuō)明溶液中含硫酸根

D. 蒸餾時(shí)應(yīng)先加熱然后再通冷凝水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】aR3-和bMn+的核外電子數(shù)相等，則a值等于

A. b+n-3 B. b+n-3 C. b-n+3 D. b-n-3

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