【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。(雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出)請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①寫(xiě)出電解飽和NaCl溶液總的離子方程式 。
②在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_______________________。檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________________。
(2)如要用電解方法精煉粗銅(含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質(zhì)),電解液a選用CuSO4溶液,則:
①X電極發(fā)生的反應(yīng)類型為 ;②Y電極的材料是_____________,主要電極反應(yīng)式為_______________。CuSO4溶液的濃度 (填 “不變”“略有增加”或“略有減少”)
【答案】(1)①2Cl-+2H2O2OH–+H2↑+Cl2↑②溶液變紅,有氣泡溢出。用淀粉KI試紙靠近Y電極,如果試紙變藍(lán),則說(shuō)明產(chǎn)物是氯氣。
(2)①還原反應(yīng);②粗銅,Cu-2e—=Cu2+。略有減少
【解析】
試題分析:(1)①電解飽和NaCl溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉,總的離子方程式2Cl-+2H2O2 OH–+H2↑+Cl2↑;②X極是陰極,X電極反應(yīng)式為,X附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅,有氣泡溢出,Y電極是陽(yáng)極,電極反應(yīng)為,反應(yīng)產(chǎn)物是氯氣,檢驗(yàn)方法是用淀粉KI試紙靠近Y電極,如果試紙變藍(lán),則說(shuō)明產(chǎn)物是氯氣;(2)如要用電解方法精煉粗銅(含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質(zhì)),電解液a選用CuSO4溶液,粗銅做陽(yáng)極、精銅做陰極;①X電極為陰極,發(fā)生的反應(yīng)為,類型為還原反應(yīng);②Y電極是陽(yáng)極,材料是粗銅,主要電極反應(yīng)式為Cu-2e—=Cu2+。CuSO4溶液的濃度變小。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種,向其中通入CO2氣體,產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如下明所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+
B. 肯定不存在的離子是SO42-、OH-
C. 若不能確定的離子中至少還存在著一種陽(yáng)離子,則該離子的最小濃度為0.2 mol/L
D. OA段反應(yīng)的離子方程式:2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將5 mol/L鹽酸10 mL稀釋到200 mL,再取出5 mL,這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是
A.0.05 mol/L B.0.25 mol/L
C.0.1 mol/L D.0.5 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A. 用滴管滴加液體時(shí),為了防止液體滴到試管外面,滴管應(yīng)緊貼管內(nèi)壁
B. 量筒里裝一定量水,沿時(shí)筒內(nèi)壁緩緩倒入濃硫酸,邊倒邊攪拌,配制稀硫酸
C. 皮膚上不慎沾灑上了濃硫酸,應(yīng)先用水沖洗,再涂上一層氫氧化鈉溶液
D. 稱量易潮解的藥品時(shí)藥品應(yīng)放在小燒杯等容器中稱量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.1 L 1 mol L—1硫酸溶液中所含的氧原子數(shù)為4NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CC14中所含的原子數(shù)為2.5NA
C.2.7 g A1與足量氧氣充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D.常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體中所含的原子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2→O2
(1)該反應(yīng)中的還原劑是 。
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是 (填氧化劑)→ 。(填還原產(chǎn)物)
(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某10% NaOH溶液,加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL 20%的溶液,則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A.7 mol/L B.12.5 mol/L C.6.25 mol/L D.7.5 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)變化中,需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.C→CO2
B.CO2→CO
C.CuO→Cu
D.H2SO4→BaSO4
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