已知：1 g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出熱量55.625 kJ，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為(    )

A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890 kJ／mol

B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=+890 kJ／mol

C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-55.625kJ／mol

D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=-802 kJ／mol

A

【解析】本題考查熱化學(xué)方程式，中等題。1g甲烷完全燃燒放出熱量為55.625 kJ，則1 mol甲烷燃燒放出熱量為55.625kJ×16=890kJ，即甲烷的燃燒熱為-890kJ／mol。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?萬(wàn)州區(qū)一模）氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等．
（1）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2KJ/mol．有關(guān)鍵能：：946.5KJ/mol；N-H：391.0KJ/mol；則H-H鍵能為
436.1kJ/mol
436.1kJ/mol
．
（2）合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得．部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表：已知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O（l）時(shí)放熱44.0KJ．寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到CO和H2的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
．
物質(zhì) △H（KJ/mol）
H2（g） -285.8
CO（g） -283.0
CH4（g） -890.3
（3）若把標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質(zhì)是
NH4HSO4、（NH4）2SO4
NH4HSO4、（NH4）2SO4
，溶液中離子濃度從大到小的順序是
c（NH+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?哈爾濱模擬）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視，所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯�(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：
5
5
C+
4
4
MnO
 
-
4
+
12
12
H+═
5
5
CO2↑+
4
4
Mn2++
6
6
H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中．進(jìn)行反應(yīng)
CO+H2O?CO2（g）+H2（g）得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
①實(shí)驗(yàn)1從開始到達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
0.13mol/（L?min）
0.13mol/（L?min）
（精確到0.01，下同）
②該反應(yīng)為
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
0.17
0.17
．
（3）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、氫氧化鉀為原料，鉑為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理  與甲烷燃料電池的原理相似．請(qǐng)寫出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式：
CH3OCH3+160H--12e-═2CO32-+11H2O
CH3OCH3+160H--12e-═2CO32-+11H2O
．
（4）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol -1和-726.5kJ?mol-1．請(qǐng)寫出甲醇（CH3OH）不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
．
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9（25℃）．現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol?L-1，則生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小濃度為
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-880 kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-880 kJ/mol
．
（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=
+260 kJ/mol
+260 kJ/mol
．
（3）已知 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問題：
①圖中A、C分別表示
反應(yīng)物能量
反應(yīng)物能量
、
生成物能量
生成物能量
，
②E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？
無(wú)
無(wú)
．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？
降低
降低
，理由是
因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低
因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低

③圖中△H=
-198
-198
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�

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