Question

下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（　�。�

A．NaHSO₄和Ba（OH）₂

B．AlCl₃和NaOH

C．NaAlO₂和H₂SO₄

D．Na₂CO₃和HCl

Answer 1

分析：A．NaHSO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，現(xiàn)象都是產(chǎn)生白色沉淀；
B．AlCl₃和NaOH反應(yīng)，當(dāng)前者滴入后者時(shí)，后者開(kāi)始足量，先無(wú)明顯現(xiàn)象后有沉淀，當(dāng)后者滴入前者時(shí)，前者開(kāi)始足量，先沉淀后溶解；
C．NaAlO₂和H₂SO₄反應(yīng)，當(dāng)前者滴入后者時(shí)，后者開(kāi)始足量，先有沉淀立即溶解，最終有沉淀，當(dāng)后者滴入前者時(shí)，前者開(kāi)始足量，先有沉淀后溶解，最終無(wú)沉淀；
D．Na₂CO₃和HCl反應(yīng)，當(dāng)前者滴入后者時(shí)，后者開(kāi)始足量，有二氧化碳?xì)怏w生成，當(dāng)后者滴入前者時(shí)，前者開(kāi)始足量，先無(wú)氣體，鹽酸過(guò)量后有二氧化碳?xì)怏w生成．

解答：解：A．NaHSO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)，當(dāng)前者滴入后者時(shí)，后者開(kāi)始足量，反應(yīng)方程式為：NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，當(dāng)后者滴入前者時(shí)，前者開(kāi)始足量，反應(yīng)方程式為：2NaHSO₄+Ba（OH）₂ =Na₂SO₄+BaSO₄↓+2H₂O，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，現(xiàn)象都是產(chǎn)生白色沉淀，故A正確；
B．AlCl₃和NaOH反應(yīng)，當(dāng)前者滴入后者時(shí)，反應(yīng)方程式為：開(kāi)始一段時(shí)間Al³⁺+4OH^-_{（過(guò)量）}=AlO₂^-+2H₂O，當(dāng)Al³⁺過(guò)量Al³⁺和AlO₂^-發(fā)生雙水解，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓現(xiàn)象是先無(wú)明顯現(xiàn)象后有沉淀，當(dāng)后者滴入前者時(shí)，前者開(kāi)始足量，Al³⁺_{（過(guò)量）}+3OH-=Al（OH）₃↓，一段時(shí)間后OH^-過(guò)量，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．NaAlO₂和H₂SO₄反應(yīng)，當(dāng)前者滴入后者時(shí)，后者開(kāi)始足量，先有沉淀立刻溶解，先有沉淀反應(yīng)方程式為：2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O=Na₂SO₄+2Al（OH）₃↓由于H₂SO₄過(guò)量，生成的Al（OH）₃立刻被硫酸中和，反應(yīng)方程式為：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O，當(dāng)溶液中鋁元素全部變?yōu)锳l³⁺時(shí)，它與滴入的AlO₂^-發(fā)生雙水解反應(yīng)方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓現(xiàn)象是最終有沉淀；當(dāng)后者滴入前者時(shí)，前者開(kāi)始足量，先有沉淀，反應(yīng)方程式為：2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O=Na₂SO₄+2Al（OH）₃↓ 后溶解是由于硫酸過(guò)量，反應(yīng)方程式為：3H₂SO₄+2Al（OH）₃═Al₂（SO₄）₃+6H₂O，最終無(wú)沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．Na₂CO₃和HCl反應(yīng)，當(dāng)前者滴入后者時(shí)，后者開(kāi)始足量，有二氧化碳?xì)怏w生成，反應(yīng)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；當(dāng)后者滴入前者時(shí)，前者開(kāi)始足量，先無(wú)氣體，反應(yīng)方程式為：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl 鹽酸過(guò)量后有二氧化碳?xì)怏w生成，反應(yīng)方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題需掌握氫氧化鋁的兩性，掌握多元弱酸的鹽與酸反應(yīng)的原理，掌握多元強(qiáng)酸的酸式鹽與堿的反應(yīng)原理，知識(shí)儲(chǔ)備要求較高．