下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
A、H+、Ca2+、Cl-、CO32-
B、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C、Na+、Fe3+、SO42-、OH-
D、I-、ClO-、K+、H+
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．H+、Ca2+分別與CO32-反應，不能共存，故A不選；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；
C．Fe3+、OH-結合生成沉淀，不能共存，故C不選；
D．I-、ClO-、H+發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故D不選；
故選B．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子的反應為解答的關鍵，側重分析能力與氧化還原反應、復分解反應的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　　）
A、熱化學方程式各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)只代表物質的量
B、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0　則金剛石比石墨穩(wěn)定
C、同一化學反應，化學計量數(shù)不同，△H值不同，化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H值不同
D、化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比

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科目：高中化學 來源： 題型：

熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池負極電極反應式為：2C4H10+26CO32--52e-=34CO2+10H2O．試回答下列問題：
（1）該燃料電池的化學反應方程式為
 
；
（2）正極電極反應式為
 
．
（3）為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定．為此，必須在通入的空氣中加入一種物質，加入的物質是
 
，它來自
 
．
（4）某學生想用該燃料電池和如圖所示裝置來電解飽和食鹽水：
①寫出反應的離子方程式
 
．
②將濕潤的淀粉KI試紙放在該裝置附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化．若反應的Cl2和I2的物質的量之比為5：1，且生成兩種酸．該反應的化學方程式為
 
．
③若電解后得到200mL 3.25mol?L-1 NaOH溶液，則消耗C4H10的體積在標準狀況下為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在濃硝酸中放入銅片，反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列環(huán)境中滿足下列兩個條件：①不能大量共存；②一定會放出無色氣體的離子組是：（　　）
選項環(huán)境能夠共存的離子
A遇pH試紙變紅色的溶液K+、Cl-、N
O
-
3
、N
H
+
4
B有S
O
2-
4
存在的無色透明溶液		Na+、K+、Cl-、Al3+
C加入足量Na2O2的溶液  Na+、S2-、N
O
-
3
、C
O
2-
3
DFeCl3溶液I-、Cl-、S
O
2-
4
、Na+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A、Na+、K+、SO42-、HCO3-
B、Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl-
C、Na+、K+、Cl-、NO3-
D、Fe3+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
B、Na+、H+、NO3-、CO32-
C、Cu2+、Fe3+、Na+、NO3-
D、Fe2+、NH4+、Cl-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某物質在灼燒時透過藍色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明該物質中一定含有（　�。�
A、鉀原子B、鉀離子
C、鉀元素D、鈉的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

如下：X
O2
酸性氧化物→還原性鹽；表示物質通過一步反應的轉化關系，下列說法正確的是（　�。�
A、X可能是Si單質
B、X可能是含S元素的化合物
C、酸性氧化物可能為CO2
D、還原性鹽可能為FeCl3

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