Question

鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂．以下說法正確的是（　　）

• A、負極發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e^-═Fe²⁺
• B、正極發(fā)生的反應(yīng)為2H₂O+O₂+2e^-═4OH^-
• C、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置
• D、鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

Answer 1

考點：金屬的電化學腐蝕與防護

專題：

分析：根據(jù)原電池的定義、原電池的電極反應(yīng)式、以及氧氣的溶解度判斷，鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂是發(fā)生的吸氧腐蝕，原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)．

解答： 解：鋼鐵中含有鐵和碳，在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負極，碳作正極．
A．根據(jù)反應(yīng)方程式知，負極反應(yīng)式為Fe-2e^-Fe²⁺，故A正確；
B．根據(jù)反應(yīng)方程式知，正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故B錯誤；
C．原電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C錯誤；
D．氧氣在水中的溶解度較小，在空氣與水交界處更易接觸氧氣，在水下部分比在空氣與水交界處更難腐蝕，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了原電池正、負極的判斷，基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)，可以直接根據(jù)化合價的升降來判斷正負極．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極，題目較簡單．