Question

下列表述正確的是（　�。�

• A、碳酸氫鈉溶液的水解反應：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺
• B、用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl^-+2H₂O

  電解  .

  2OH^-+H₂↑+Cl₂
• C、氫硫酸的電離方程式：H₂S=2H⁺+S^2-
• D、向氫氧化鎂飽和溶液中滴加氯化鐵溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg（OH）₂（s）+2Fe³⁺（aq）?2Fe（OH）₃（s）+3Mg²⁺（aq）

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,電離方程式的書寫,鹽類水解的原理,電解原理

專題：化學用語專題

分析：A．該反應為碳酸氫根離子的電離方程式，碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；
B．鎂離子與水解生成的氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀；
C．氫硫酸為二元弱酸，在溶液中的電離分步進行；
D．氫氧化鐵的溶解度小于氫氧化鎂，向氫氧化鎂飽和溶液中滴加氯化鐵溶液，沉淀轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵．

解答： 解：A．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，正確的離子方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故A錯誤；
B．用惰性電極電解MgCl₂溶液，正確的離子方程式為：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O 

電解  .

Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂，故B錯誤；
C．硫化氫在水溶液中的電離分步進行，正確的電離方程式為：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-，故C錯誤；
D． 氫氧化鐵的溶解度小于氫氧化鎂，向氫氧化鎂飽和溶液中滴加氯化鐵溶液，出現(xiàn)氫氧化鐵紅褐色沉淀，反應的方程式為：3Mg（OH）₂（s）+2Fe³⁺（aq）?2Fe（OH）₃（s）+3Mg²⁺（aq），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式，試題有利于培養(yǎng)學生規(guī)范答題的能力．