Question

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種生產自來水的新型水處理劑，工業(yè)上可用化學氧化法制備，其反應為：
2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O
Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH
下列說法中不正確的是（　�。�

• A、條件下，NaClO的氧化性比Na₂FeO₄強
• B、第二個反應發(fā)生的依據是制備過程中產生了K₂FeO₄晶體
• C、K₂FeO₄中Fe+6價，不穩(wěn)定，氧化性強，處理水時可對水消毒
• D、毎轉移3mol電子，需還原劑1.5mol

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O中，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低；
Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH中，沒有元素的化合價變化，以此來解答．

解答： 解：A．由2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O可知，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，NaClO為氧化劑，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則NaClO的氧化性比Na₂FeO₄強，故A正確；
B．產生了K₂FeO₄晶體，從溶液中析出，導致反應正向進行，故B正確；
C．K₂FeO₄中Fe+6價，氧化性強，可用于消毒殺菌，低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄），則性質不穩(wěn)定，故C正確；
D．2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O中，轉移6mol電子，需要還原劑為2mol，則毎轉移3mol電子，需還原劑1mol，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意制備原理及物質的性質，題目難度中等．