【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A. 100 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中，含有氧原子數(shù)為0.04NA

B. 1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C. 25 ℃時(shí)，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－數(shù)目為0.2NA

D. 100 g 17%的氨水中，含有氨分子數(shù)為NA

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，100mL 0.1molL-1 K2SO4溶液，SO42-中含有氧原子=0.1 L×0.1molL-1×4=0.04mol，但水中還有很多氧原子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1 mol Na與足量O2反應(yīng)，無論生成Na2O還是Na2O2，Na都是由0價(jià)變?yōu)?/span>+1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B正確；C項(xiàng)，25 ℃時(shí)，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，n(OH-)=1.0 L× mol/L=0.1mol，所以含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，100 g 17%的氨水中，主要存在形式是一水合氨，含有的氨氣分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)氨氣易溶于水生成氨水，氨水電離生成銨根離子，銨根離子中氮原子采取________雜化，NH4+中HNH鍵角比NH3中HNH鍵角大，原因是__________________。

(2)Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，N3－的配位數(shù)是________________。

(3)常溫常壓下，給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)便可形成冰，稱之為“熱冰”，熱冰中微粒間存在的作用力有________，其大小順序是__________。

(4)NaF和NaCl屬于同一主族的鈉鹽，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】少量的金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（ ）

A．NaOH B．Na2CO310H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，可將工業(yè)廢棄物轉(zhuǎn)變成重要的化工原料。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，F(xiàn)eCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備。

①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式：__________________________。

②若酸性FeCl2廢液中：c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L，c(Cl－)=5.3×10-2 mol∕L，則該溶液的pH約為_________。

③FeCl3凈水的原理是：_________________（用離子方程式及適當(dāng)文字回答）；FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是_________（用離子方程式表示）。

（2）可用廢鐵屑為原料，按下圖的工藝流程制備聚合硫酸鐵（PFS），PFS是一種新型的

絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。

①酸浸時(shí)最合適的酸是______________。

②反應(yīng)釜中加入的氧化劑，下列試劑中最合適的是____________（填標(biāo)號(hào)）。

a．HNO3 b．KMnO4 c．Cl2 d．H2O2

檢驗(yàn)其中Fe2+是否完全被氧化，應(yīng)選擇____________________（填標(biāo)號(hào)）。

a．K3[Fe(CN)6]溶液 b．Na2SO3溶液 c．KSCN溶液

③生成PFS的離子方程式為：xFe3+＋yH2O Fex(OH)y(3x-y)+＋yH+欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是____________（填標(biāo)號(hào)）。

a．加入NaHCO3 b．降溫 c．加水稀釋 d．加入NH4Cl

（3）廢鐵屑在一定條件下，可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S，維持電流強(qiáng)度為1A,a電池工作1小時(shí)，理論上消耗FeS2__________g。（已知1mol電子的電量為96500C）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶于水后溶液呈中性的物質(zhì)是(　　)

A. NaOH B. NaCl

C. HCl D. Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)正確的操作是（　　）

A. 把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱

B. 蒸發(fā)皿中發(fā)現(xiàn)有大量固體析出時(shí)即停止加熱

C. 開始有固體析出后使用玻璃棒攪拌

D. 待水分完全蒸干后停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2017江蘇]某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。

已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl +2H2O

③常溫時(shí)N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+：

4Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O

（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為__________________。

（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。 HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是_____________________。

（3）為提高Ag的回收率，需對(duì)“過濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并_______________________。

（4）若省略“過濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3·H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應(yīng))，還因?yàn)開________________。

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案：________________________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：2 mol·L1水合肼溶液，1 mol·L1H2SO4)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請(qǐng)根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是(　　)

A. 可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨

B. 方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)

C. 方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D. 方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Y原子的最外層 電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A. 在三種元素形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高

B. Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸

C. 三種元素原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>X>Y>Z

D. Z的單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯＋3價(jià)

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