Question

下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

       

  (1) 實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為                                           ，

寫出氨氣轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式                                              。

(2) 在整個(gè)生產(chǎn)流程中兩次通入空氣的目的是                                         

                                                                          。

(3) A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是           (填反應(yīng)容器字母代號)，在NO₂與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為            。

(4) 假設(shè)由NH₃制NO的產(chǎn)率為100％，由NO制硝酸的產(chǎn)率為100％，然后利用制得的HNO₃與剩余的NH₃反應(yīng)制備NH₄NO₃，則制硝酸用去的NH₃占NH₃總量的       ％。

Answer 1

 (1) 2NH₄Cl+Ca(OH)CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O  (2分)

4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O (2分)。

(2) ①提高NH₃和O₂生成NO的轉(zhuǎn)化率；②提高NO轉(zhuǎn)化為硝酸的轉(zhuǎn)化率；(2分，每答對1個(gè)得1分，出現(xiàn)錯(cuò)誤答案不扣分)  

(3)ABC (2分，只填一個(gè)且正確或只填兩個(gè)且正確，得1分，有錯(cuò)誤不得分)  1:2  (2分)。

(4) 50  (2分)。