Cl2在水中溶解度不大，溶解的Cl2部分與水反應(yīng)生成了________和________。Cl2+H2OHCl+HClO(表示反應(yīng)部分進(jìn)行)生成的次氯酸酸性很弱，很不穩(wěn)定，___________很強(qiáng)。

2HClO__________，HClO能將許多有機(jī)色質(zhì)___________________。

鹽酸  次氯酸  氧化性  2HCl+O2  氧化而使其褪色

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?北京）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示．
（1）溶液A的溶質(zhì)是
NaOH
NaOH
．
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
．
（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3．用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用：
Cl2與水的反應(yīng)為Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動(dòng)．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出
Cl2與水的反應(yīng)為Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動(dòng)．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出
．
（4）電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42-）＞c（Ca2+）]．精制流程如下（淡鹽水和溶液A來(lái)自電解池）：
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．
②過(guò)程I中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是
2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O
2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O
．
③BaSO4的溶解度比BaCO3的�。^(guò)程II中除去的離子有
SO42-、Ca2+
SO42-、Ca2+
．
④經(jīng)過(guò)程III處理，要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L．若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10% Na2SO3溶液
1.76
1.76
kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?豐臺(tái)區(qū)二模）已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)遞增的五種短周期元素，A與C、B與D同主族．E是所在周期原子半徑最小的元素，C、D質(zhì)子數(shù)之和是A、B質(zhì)子數(shù)之和的三倍，A元素某種同位素原子不含有中子．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答：
（1）C2B2的電子式
，A2B2屬于
分子
分子
晶體（“分子”、“原子”或“離子”）．
（2）甲裝置是離子交換膜法電解飽和CE溶液的原理示意圖．透過(guò)交換膜的離子a是
Na+
Na+
，電解的離子方程式
2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
．
（3）為檢驗(yàn)E2的性質(zhì)，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：
①Cu絲在E2中燃燒的現(xiàn)象
產(chǎn)生棕黃色的煙
產(chǎn)生棕黃色的煙
，你認(rèn)為Fe絲在E2也可點(diǎn)燃的理由是
d
d
．
a．Fe與Cu都是金屬元素
b．Fe的熔點(diǎn)比Cu高
c．Fe的密度比Cu小
d．Fe的金屬性比Cu強(qiáng)
②將乙裝置放置在光亮的地方（日光沒(méi)有直接照射），一段時(shí)間后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，量筒內(nèi)氣體顏色變淺等．生成的物質(zhì)有
5
5
種，水槽中的液體用飽和CE溶液而不用水的原因是
降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反應(yīng)
降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反應(yīng)
．
（4）D的單質(zhì)能跟C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式
3S+6OH-═2S2-+SO32-+3H2O
3S+6OH-═2S2-+SO32-+3H2O
．
（5）用鉑作電極電解1L含有0.4molCuDB4和0.2molCE的水溶液，一段時(shí)間后在一個(gè)電極上得到了0.3molCu，在另一極上析出的氣體在標(biāo)況下的體積是
4.48L
4.48L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大的說(shuō)法中，正確的是（　�。�?

A.溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物?

B.Cl2、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子?

C.溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素?

D.Br2、I2常溫下都不是氣態(tài)，CCl4也不是氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆遼寧省錦州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

資料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黃色），易溶于CCl4等有機(jī)溶劑。

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）提出問(wèn)題：Fe3+、Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？

（2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含           （填化學(xué)式）所致。

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含           （填離子符號(hào)）所致。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)出一種方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察現(xiàn)象，得出乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確。

供選用的試劑：酚酞、CCl4、無(wú)水酒精、KSCN溶液、蒸餾水等。

請(qǐng)你寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑是         ，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是             。

（4）結(jié)論：氧化性：Br2＞Fe3+

在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                                                。

（5）實(shí)驗(yàn)后的思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是        （填離子符號(hào)）。

 

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