Question

A、B、C、D、E是中學化學常見的單質(zhì)，其中A、C常溫下為氣態(tài)，B、D、E是金屬．E的摩爾質(zhì)量是A的2倍，F(xiàn)、G、H、I、J五種化合物分別由組成上述五種單質(zhì)中的兩種元素組成．D與F反應放出大量的熱．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件已省略）；
請回答下列問題：
（1）元素B在周期表的位置是

 

；
（2）寫出D與F反應的化學方程式：

 

，該反應在工業(yè)生產(chǎn)中的用途是

 

（至少寫出一點）．
（3）H是一種典型的

 

（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物；H與燒堿溶液反應的離子方程式為

 

．
（4）若參加反應的E足量，生成的J中含有組成B的元素，則檢驗化合物J中陽離子的化學方法（有必要的文字敘述和相應的離子方程式）是：

 

．

Answer 1

分析：D與F反應生成B與H，放出大量的熱，該反應屬于置換反應，且B、D是金屬，考慮為鋁熱反應，初步判斷D為Al、H為Al₂O₃，A常溫下為氣態(tài)的單質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為O₂、B為Fe、F為Fe₃O₄．E的摩爾質(zhì)量是A的2倍，則E為Cu，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G中含有Fe元素，能與Cu反應生成兩種化合物，則G中Fe為高價態(tài)，又由C常溫下為氣體單質(zhì)，與Fe反應生成G，可推知C為Cl₂、G為FeCl₃，若J中含有B元素，則J為FeCl₂，I為CuCl₂，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此解答．

解答：解：D與F反應生成B與H，放出大量的熱，該反應屬于置換反應，且B、D是金屬，考慮為鋁熱反應，初步判斷D為Al、H為Al₂O₃，A常溫下為氣態(tài)的單質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為O₂、B為Fe、F為Fe₃O₄．E的摩爾質(zhì)量是A的2倍，則E為Cu，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G中含有Fe元素，能與Cu反應生成兩種化合物，則G中Fe為高價態(tài)，又由C常溫下為氣體單質(zhì)，與Fe反應生成G，可推知C為Cl₂、G為FeCl₃，若J中含有B元素，則J為FeCl₂，I為CuCl₂，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，
（1）由上述分析可知，B為Fe，處于周期表中第四周期第Ⅷ族，故答案為：第四周期第Ⅷ族；
（2）D與F反應的化學方程式為：3Fe₃O₄+8Al

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃，該反應在工業(yè)生產(chǎn)中可以用來冶煉難熔金屬，H與燒堿溶液反應的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：3Fe₃O₄+8Al

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃；用來冶煉難熔金屬等；
（3）H為Al₂O₃，屬于典型的兩性氧化物，與燒堿溶液反應的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：兩性；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）若J中含有B元素，則J為FeCl₂，I為CuCl₂，檢驗Fe²⁺離子：取少許J溶液與試管中，先加入滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，發(fā)生反應：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-、3SCN^-+Fe³⁺=Fe（SCN）₃，溶液呈紅色，
故答案為：取少許J溶液與試管中，先加入滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，發(fā)生反應：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-、3SCN^-+Fe³⁺=Fe（SCN）₃，溶液呈紅色．

點評：本題考查無機物推斷，題目沒有明顯的突破口，屬于猜測驗證型推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識，綜合考查學生的應用分析能力，難度較大．