【題目】下圖是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說(shuō)法中不正確的是

A. 原子半徑的大小順序是W＞Y＞ZB. X的氫化物沒(méi)有Z的氫化物穩(wěn)定

C. 常見的X的氫化物具有正四面體結(jié)構(gòu)D. Y的氫化物比W的氫化物沸點(diǎn)高，是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵

【答案】C

【解析】

Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可判斷，Y是O，W是S，X是N，Z是F。則

A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小順序是W＞Y＞Z，A正確；

B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氮元素的非金屬性弱于氟元素，則X的氫化物沒(méi)有Z的氫化物穩(wěn)定，B正確；

C．常見的X的氫化物是氨氣，是三角錐形結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；

D．水的沸點(diǎn)高于H2S的的沸點(diǎn)，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學(xué)興趣小組模擬該法探究有關(guān)因素對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響(注：破氰反應(yīng)是指氧化劑將CN－氧化的反應(yīng))。

【相關(guān)資料】

①氰化物主要是以CN－和[Fe(CN)6]3－兩種形式存在。

②Cu2＋可作為雙氧水氧化法破氰處理過(guò)程中的催化劑；Cu2＋在偏堿性條件下對(duì)雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計(jì)。

③[Fe(CN)6]3－較CN－難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe(CN)6]3－越穩(wěn)定，越難被氧化。

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】

在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2＋的濃度相同，調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

初始pH

廢水樣品體積/mL

CuSO4溶液的體積/mL

雙氧水溶液的體積/mL

蒸餾水的體積/mL

①

為以下實(shí)驗(yàn)操作參考

7

60

10

10

20

②

廢水的初始pH對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響

12

60

10

10

20

③

________

7

60

______

______

10

實(shí)驗(yàn)測(cè)得含氰廢水中的總氰濃度(以CN－表示)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

(2)實(shí)驗(yàn)①中20～60 min時(shí)間段反應(yīng)速率：v(CN－)＝______mol·L－1·min－1。

(3)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②結(jié)果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應(yīng)速率減小，其原因可能是____________________(填一點(diǎn)即可)。在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN－最終被雙氧水氧化為HCO，同時(shí)放出NH3，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________。

(4)該興趣小組同學(xué)要探究Cu2＋是否對(duì)雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用，請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證上述結(jié)論，完成下表中內(nèi)容(已知：廢水中的CN－濃度可用離子色譜儀測(cè)定) ______。

實(shí)驗(yàn)步驟(不要寫出具體操作過(guò)程)

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

A. 收集 NOB. 制備 NH3

C. 制備 Fe(OH)2D. 稀釋濃 H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要作用。真空碳熱還原一氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

2Al2O3（s）+ 2AlCl3（g）+ 6C（s）＝6AlCl（g）+ 6CO（g）；△H＝ a kJmol-1

3AlCl（g）＝ 2Al（l）+ AlCl3（g）；△H＝ b kJmol-1

反應(yīng)Al2O3（s）+ 3C（s）＝ 2Al（l）+ 3CO（g）的△H＝______ kJmol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（2）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，試回答下列問(wèn)題：

①若起始時(shí)c（CO）=2molL﹣1，c（H2O）=3molL﹣1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__．

②在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1molL﹣1，c（H2O）=2molL﹣1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5molL﹣1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)__（填“是”與“否”），此時(shí)v（正）__v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是____________________

③若降低溫度，該反應(yīng)的K值將__，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將__（均填“增大”“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A物質(zhì)的名稱是_________________________。

（2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為__________________________________，該反應(yīng)的類型為____________________。

（3）D為環(huán)狀化合物，其同分異構(gòu)體與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焰色反應(yīng)不呈黃色的是（ ）

A. 氯化鈉B. 過(guò)氧化鈉C. 氫氧化鈉D. 氫氧化鉀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

②SSO3H2SO4

③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

④Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3

⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　)

A.Cl2溶于水B.CaO溶于水

C.MgO溶于鹽酸D.CO2溶于NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A廣泛用于涂料、油墨、膠黏劑、醫(yī)藥及農(nóng)藥中間體領(lǐng)域。

已知：有機(jī)物A的儀器分析如下：

①有機(jī)物A的質(zhì)譜

②有機(jī)物A的紅外光譜

③有機(jī)物A的核磁共振氫譜圖上有2個(gè)吸收峰，峰面積之比是1:1。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的相對(duì)分子質(zhì)量是____________。

(2)A含有官能團(tuán)的名稱是____________。

(3)A與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(4)A有多種同分異構(gòu)體，其中能與新制Cu(OH)2共熱，產(chǎn)生紅色沉淀的有________________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案