氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜0

（1）制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是__________________，液體石蠟鼓泡瓶的作用是_____________；

②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是_____________(填寫操作名稱)，為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是_____________(填寫選項(xiàng)序號(hào))。

a．常壓加熱烘干 b．高壓加熱烘干 c．真空40℃以下烘干

③尾氣處理裝置如圖所示，能否將濃H2SO4改為稀H2SO4_____________(填“能”或“否”)，理由是_____；

（2）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為2.000g．則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100]．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列各組物質(zhì)中每種物質(zhì)都是既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是( )

A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B．MgO Na2SO4 HNO3

C．Na2O2 KOH Na3PO4 D．HCl Na2O MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三最后一卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

非諾貝特(fenofibrate)是降膽同醇及甘油三酯的藥物，它的一條合成路線如下：

已知：①羧酸類有機(jī)物與液溴在少量磷作用下，發(fā)生取代。

（1）B的名稱為_(kāi)______________。

（2）C所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。

（3）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式b_____________，F(xiàn)__________________。

（4）寫出G到H的反應(yīng)方程式_______________。

（5）寫出同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)筒式____________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含5種不同環(huán)境氫的聯(lián)苯酯類有機(jī)物。

1 mol該有機(jī)物最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)______________。

（6）以2-甲基丙烯為原料制備E，設(shè)計(jì)合成路線(其他試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西西藏民族學(xué)院附中高三下考前三模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑．工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦(主要成分為PbS)生產(chǎn)硫酸鉛。工藝流程如下：

已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5．

②PbCl2(s)+2C1-(aq)PbCl42-(aq)△H＞0

③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀時(shí)的PH值分別為1.9和7．

(I )流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是___________，反應(yīng)過(guò)程中可觀察到淡黃色沉淀，則步驟（1）對(duì)應(yīng)的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________；

(II) 步驟（2）所得的濾液A 蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的目的是___________(請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋)

(III )上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有___________；

(IV)煉鉛和用鉛都會(huì)使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴(yán)重污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形態(tài)的鉛濃度分?jǐn)?shù)α與溶液pH 變化的關(guān)系如圖所示：

①探究Pb2+的性質(zhì)：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液變渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清；pH≥13時(shí)，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________；

②除去溶液中的Pb2+:科研小組用一種新型試劑可去除水中的痕量鉛和其他雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

Ⅰ．新型試劑處理后的水中Pb2+濃度轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________；

Ⅱ．若新型試劑(DH)在脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2DH(s)+Pb2+D2Pb(s)+2H+，則脫鉛時(shí)最合適的pH約為_(kāi)__________

A．4 B．6 C． 10 D． 12

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下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與所得結(jié)論一致的是( )

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下列有關(guān)對(duì)定量實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是( )

A．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，緩慢地將NaOH溶液倒入測(cè)定裝置中--測(cè)定結(jié)果無(wú)影響

B．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定前無(wú)氣泡而滴定后有氣泡_測(cè)定結(jié)果偏高

C．測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH--測(cè)定結(jié)果無(wú)影響

D．現(xiàn)需90mL 1.0mol•L-1NaOH溶液，稱取3.6gNaOH固體配制--溶液濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三考前周練模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的X氣體和Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)3Z(g) 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

A．前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(Z)=0.150 mol•L-1•min-1

B．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后持續(xù)縮小容器體積，平衡后氣體Y的物質(zhì)的量保持不變

C．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.50molX氣體和0.60moY氣體，到達(dá)平衡時(shí)X轉(zhuǎn)化率大于上述條件X轉(zhuǎn)化率

D．溫度為T2℃時(shí)(T1＞T2)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北市高一5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的官能團(tuán)的名稱是_____________；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________；

（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→的反應(yīng)方程式為_(kāi)____________，該反應(yīng)類型是__________；

（3）G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________；

（4）比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生即對(duì)準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點(diǎn)12.27°C)進(jìn)行應(yīng)急處理．寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________，決定F能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的性質(zhì)是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)孔德校區(qū)高一下6月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是( )

A．淀粉 B．纖維素 C．蛋白質(zhì) D．塑料

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