一定量的NaOH稀溶液（含酚酞）中分別加入足量的下列物質(zhì)：①H2O2�、贖Cl③SO2④Cl2⑤NaHCO3，一段時(shí)間后，紅色一定消失的是（　　）
分析：酚酞遇堿變紅，②③與堿反應(yīng)，使堿減少，紅色消失；①④通入溶液中，因過氧化氫、HClO的強(qiáng)氧化性，使溶液褪色，以此來解答．
解答：解：定量的NaOH稀溶液（含酚酞），溶液為紅色，加入足量的下列物質(zhì)，則
①H2O2具有強(qiáng)氧化性，使溶液褪色，故①正確；
②HCl與堿反應(yīng)，使堿減少，紅色消失，故②正確；
③SO2與堿反應(yīng)，使堿減少，紅色消失，故③正確；
④Cl2通入溶液中，因生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，使溶液褪色，故④正確；
⑤NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉，溶液仍顯堿性，不能使紅色消失，故⑤錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)的現(xiàn)象及物質(zhì)的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及二氧化硫、次氯酸的漂白性是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?濟(jì)南二模）純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．
已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生和反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，請回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
精制除雜的步驟順序a→
c
c
→
d
d
→
e
e
→b（填字母編號）．
a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調(diào)pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．過濾
向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
．
（2）灼燒固體A制Na2CO3在
a
a
（填字母序號）中進(jìn)行．
a．坩堝    b．蒸發(fā)皿    c．燒杯    d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH4+的方法是
取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明A中含有NH4+
取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明A中含有NH4+
．
對濾液A進(jìn)行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反應(yīng)的離子方程式
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
．
（3）圖2裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2的是
bc
bc
（填字母編號）；用b示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑
濃氨水
濃氨水
（填試劑名稱），燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑
生石灰（或NaOH固體）
生石灰（或NaOH固體）
（填試劑名稱）．
（4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同學(xué)利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)了如下簡單合理測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)駿方案．（儀器自選）請把實(shí)驗(yàn)方案填全：供選擇的試劑：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca（OH）2溶液、蒸餾水．
①稱取m1g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中．
②
加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水
加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水
．
③
過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
．
④計(jì)算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從海水中直接曬出的鹽為粗鹽，含有多種不溶性及可溶性雜質(zhì)．除泥沙外，主要含有SO42-、Mg2+、Ca2+等，現(xiàn)有下列步驟用于除雜并得到純凈的食鹽．
（a）取一定量的粗鹽溶于水；
（b）過濾；
（c）加BaCl2溶液；
（d）加NaOH溶液；
（e）加稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH值；
（f）加Na2CO3溶液；
（g）蒸發(fā)；
回答：
（1）上述步驟的正確操作順序?yàn)閍
dcfbe
dcfbe
g（每步只能進(jìn)行一次）
（2）步驟c的目的是
除去雜質(zhì)離子鎂離子
除去雜質(zhì)離子鎂離子
，有關(guān)離子方程
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
．
（3）步驟f不僅可以除去粗鹽中含有的
Ca2+
Ca2+
（填離子符號），還可以除去加入的過量的
Ba2+
Ba2+
（填離子符號），有關(guān)的離子方程式
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓
、
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

從海水中直接曬出的鹽為粗鹽，含有多種不溶性及可溶性雜質(zhì)．除泥沙外，主要含有SO42-、Mg2+、Ca2+等，現(xiàn)有下列步驟用于除雜并得到純凈的食鹽．
（a）取一定量的粗鹽溶于水；
（b）過濾；
（c）加BaCl2溶液；
（d）加NaOH溶液；
（e）加稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH值；
（f）加Na2CO3溶液；
（g）蒸發(fā)；
回答：
（1）上述步驟的正確操作順序?yàn)閍______g（每步只能進(jìn)行一次）
（2）步驟c的目的是______，有關(guān)離子方程______．
（3）步驟f不僅可以除去粗鹽中含有的______（填離子符號），還可以除去加入的過量的______（填離子符號），有關(guān)的離子方程式______、______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

從海水中直接曬出的鹽為粗鹽，含有多種不溶性及可溶性雜質(zhì)．除泥沙外，主要含有SO42-、Mg2+、Ca2+等，現(xiàn)有下列步驟用于除雜并得到純凈的食鹽．
（a）取一定量的粗鹽溶于水；
（b）過濾；
（c）加BaCl2溶液；
（d）加NaOH溶液；
（e）加稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH值；
（f）加Na2CO3溶液；
（g）蒸發(fā)；
回答：
（1）上述步驟的正確操作順序?yàn)閍______g（每步只能進(jìn)行一次）
（2）步驟c的目的是______，有關(guān)離子方程______．
（3）步驟f不僅可以除去粗鹽中含有的______（填離子符號），還可以除去加入的過量的______（填離子符號），有關(guān)的離子方程式______、______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年安徽省宣城市旌德中學(xué)安高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

從海水中直接曬出的鹽為粗鹽，含有多種不溶性及可溶性雜質(zhì)．除泥沙外，主要含有SO42-、Mg2+、Ca2+等，現(xiàn)有下列步驟用于除雜并得到純凈的食鹽．
（a）取一定量的粗鹽溶于水；
（b）過濾；
（c）加BaCl2溶液；
（d）加NaOH溶液；
（e）加稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH值；
（f）加Na2CO3溶液；
（g）蒸發(fā)；
回答：
（1）上述步驟的正確操作順序?yàn)閍    g（每步只能進(jìn)行一次）
（2）步驟c的目的是    ，有關(guān)離子方程    ．
（3）步驟f不僅可以除去粗鹽中含有的    （填離子符號），還可以除去加入的過量的    （填離子符號），有關(guān)的離子方程式    、    ．

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