Question

8．（1）某元素最高化合價為+3，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為[Ar]3d³4s²，價電子構型為3d³4s²，屬d區(qū)元素．
（2）某元素原子的價電子構型為4s，它屬于第四周期ⅠⅠA族，最高正化合價為+1，元素符號是K
（3）原子序數(shù)為24的元素原子中有4個電子層，7個能級，6個未成對電子．
（4）請寫出有2個能層的p軌道中只有一個未成對電子的基態(tài)原子的外圍電子排布圖（有幾個寫幾個）．

Answer 1

分析 （1）某元素最高化合價為+3，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，則為第四周期ⅤB的元素V．根據(jù)核外電子排布式來解答；
（2）價電子構型為4s¹，屬于主族元素，應位于第4周期ⅠA族；最高正化合價為+1，為K元素；
（3）原子序數(shù)為24的元素，基態(tài)原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，據(jù)此解答；
（4）有2個能層且p軌道中只有一對成對電子的基態(tài)原子的外圍電子排布為2s²2p⁴．

解答 解：（1）某元素最高化合價為+5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，則為第四周期ⅤB的元素V，核外電子排布式為[Ar]3d³4s²，價電子排布式為3d³4s²，最后填充d電子，為d區(qū)元素；
故答案為：[Ar]3d³4s²；3d³4s²；d．
（2）某元素原子的價電子構型為4s，應該為第四周期ⅠA族元素，為K元素，其最高正化合價為+1價，
故答案為：四；ⅠA；+1；K；
（3）原子序數(shù)為24的元素為鉻，原子基態(tài)電子排布式為，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，原子核外電子排布分成4層，有4個能層，K能層上有1個能級1s，L能層上有2個能級，分別為2s、2p能級，M能層上有3個能級，分別為3s、3p、3d能級，N能層上有1個能級，為1s，7個能級，3d能級有5個未成對電子，4s¹能級，1個未成對電子，共有6個未成對電子，
故答案為：4；7；6； 
（4）有2個能層且p軌道中只有一對成對電子的基態(tài)原子的外圍電子排布為2s²2p⁴，外圍電子排布圖為：，
故答案為：．

點評 本題綜合考查原子核外電子排布以及原子結構與元素周期表知識，側重考查原子的電子排布及區(qū)的劃分、雜化軌道等知識，為高頻考點，題目難度中等，明確元素在周期表中的位置、元素所處主族、成鍵數(shù)是解本題關鍵．