Question

11．下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 在0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液溶液中：c（Na⁺）═2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
• B． 在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C． 向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol•L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 常溫下，CH₃COONa和CaCl₂混合溶液中：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）═c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）+2 c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．在0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（S）；
B．在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中存在質子守恒，水電離出氫氧根等所有氫離子存在形式；
C．向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol•L^-1NaOH溶液得到等濃度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，碳酸根路致震水解大于碳酸氫根離子；
D．常溫下，CH₃COONa和CaCl₂混合溶液中氯化鈣和醋酸鈉的物質的量不知，c（Na⁺）、c（Ca²⁺）離子濃度不一定是1：1，溶液中存在電荷守恒．

解答 解：A．在0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（S），c（Na⁺）═2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故A錯誤；
B．在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中存在質子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），得到c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正確；
C．向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol•L^-1NaOH溶液得到等濃度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故C錯誤；
D．常溫下，CH₃COONa和CaCl₂混合溶液中：c（Na⁺）═c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），c（Ca²⁺）═2 c（Cl^-），c（Na⁺）、c（Ca²⁺）離子濃度不一定是1：1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電解質溶液中電荷守恒、物料守恒、質子守恒、離子濃度大小等，準確理解離子性質、離子電離、離子水解是解題關鍵，題目難度中等．