【題目】在一定條件下,對于反應(yīng)mA(g)+n(B)cC(g)+dD(g),C的百分含量(C%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,

下列該反應(yīng)的、判斷正確的是

A.>0,<0B.<0>0

C.>0,>0D.<0,<0

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖可知:壓強(qiáng)一定時,隨著溫度升高C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(C%)逐漸減小,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即:△H<0;溫度一定時,壓強(qiáng)越大,C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(C%)越小,增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動,增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動,即m+n<c+d,所以正方向為氣體物質(zhì)的量增大的方向,則正方向為熵增加的方向,即:△S>0,所以該反應(yīng)的△H、△S為:△H<0,△S>0,B正確。

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)圖像的說法正確的是

A. 圖甲表示:向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系

B. 圖乙表示:向含等物質(zhì)的量的NaOHNa2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系

C. 圖丙表示:在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量,溶液中Fe3物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D. 除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol1

C. 已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1,則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用COSO2等污染物有重要意義。

1)用CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) ΔH=-764.5kJ·mol1

CO(g)O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol1

H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol1

CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH__kJ·mol1

2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是__(填寫序號)。

a.使用高效催化劑 b.降低反應(yīng)溫度

c.增大體系壓強(qiáng) d.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

3)在一定壓強(qiáng)下,容積為V L的容器中充入amolCO2amolH2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

p1__p2(大于、小于等于”);

100℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K__(mol·L1)2;

③在其它條件不變的情況下,再增加amolCO2amolH2,達(dá)到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率__(增大、減小不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”,正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。

1)已知:①2CH3OHl+3O2g)=2CO2g+4H2Og H1=﹣1275.6kJmol-1

2COg+O2g)=2CO2g H2=﹣566.0kJmol-1

H2Og)=H2Ol H3=﹣44.0kJmol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:___

2)工業(yè)上甲醇利用水煤氣合成,反應(yīng)為CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) ΔH<0。在一定條件下,將1molCO2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示:

①平衡時,MCH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%,則CO的轉(zhuǎn)化率為___。

X軸上a點的數(shù)值比b___(填“大”或“小”)。

③生產(chǎn)甲醇的原料COH2來源于:CH4g+H2OgCOg+3H2g H0,一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1。則T1___T2(填“<”、“>”、“=”,下同);AB、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)(KAKB、KC)的大小關(guān)系為____。

3)現(xiàn)以H2O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池,采用電解法制備N2O5,裝置如圖2所示,其中YCO2。

寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式___。在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是(

A.圖中五點Kw間的關(guān)系:B>C>A=D=E

B.若從A點到E點,可采用在水中加入少量堿的方法

C.若從A點到C點,可采用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法

D.若處在B點時,將pH=2的硫酸與pH=12KOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強(qiáng)堿,常溫下甲胺(CH3NH2·H2O)的電離常數(shù)為Kb,且pKb=-lgKb=3.38。常溫下,在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液,分別滴加濃度為0.1mol·L-1的鹽酸,溶液的導(dǎo)電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是

A. 曲線1代表四甲基氫氧化銨溶液

B. 在b、c、e三點中,水的電離程度最大的點是e

C. b點溶液中存在c(H+)=c(OH)+c(CH3NH2·H2O)

D. 常溫下,CH3NH3Cl水解常數(shù)的數(shù)量級為10-11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錳鋅鐵氧體是應(yīng)用廣泛的高性能磁性材料。現(xiàn)以akg廢舊堿性鋅錳電池為原料(含錳元素的物質(zhì):MnO2b%,MnOOHc%)制備錳鋅鐵氧體,主要流程如下:

1)酸浸廢電池時,被溶解生成Zn2+的物質(zhì)有______,SO2的作用是_____(填字母編號)。

A.漂白劑

B.沉淀劑

C.氧化劑

D.還原劑

2)除汞是以氮氣為載體吹入濾液帶出汞蒸汽,經(jīng)KMnO4溶液吸收而實現(xiàn)的。如圖是KMnO4溶液處于不同pH時對應(yīng)的單位時間Hg去除率變化圖,圖中物質(zhì)為HgMnO4-在該pH范圍反應(yīng)的主要產(chǎn)物。

pH6時反應(yīng)的離子方程式為___________

②汞的去除速率隨pH變化的規(guī)律是_________。

3)鋅錳干電池中MnO2可以用碳酸錳在空氣中煅燒制得。

已知25℃,101 kPa時:2MnO(s)O2(g)=2MnO2(s) H-272.0 kJ/mol

MnCO3(s)=MnO(s)CO2(g) H+116.6 kJ/mol

碳酸錳在空氣中煅燒反應(yīng)生成MnO2的熱化學(xué)方程式是_______________。

4x0.2的錳鋅鐵氧體具有較高的飽和磁場強(qiáng)度,該錳鋅鐵氧體的組成用氧化物形式(最簡整數(shù)比)表示為____________。若制得這種錳鋅鐵氧體的質(zhì)量為100 kg,在制取過程中不考慮損耗,需補(bǔ)充硫酸錳晶體(MnSO4·H2O_________kg。(只列出計算式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的四種烴分子,下列有關(guān)說法不正確的是( )

A. 1 mol甲分子內(nèi)含有10 mol共價鍵

B. 由乙分子構(gòu)成的物質(zhì)不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有三種

D. 分子丁是不可能合成的

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