Question

（17分）具有還原性的無水草酸是無色無臭的透明結(jié)晶或白色粉末。草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳。
（1）草酸（H₂C₂O₄）分解的化學(xué)方程式 為：                        ，
下列裝置中，可用于草酸分解制取氣體的是       。（填字母）

（2）某探究小組利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和鐵銹反應(yīng)來測定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe₂O₃·nH₂O和Fe兩種成份），實驗裝置如下圖所示，請回答：

①    為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是       、      。
② 在點燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a）     ；（b）通入混合氣體一段時間。
③     準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00 g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量，硬質(zhì)玻璃                        管中剩余固體質(zhì)量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =     （假定Fe和H₂O                      不發(fā)生反應(yīng)，實驗過程中每步均完全吸收或反應(yīng)）。
④     在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是       （填字母）。
a．缺少洗氣瓶B                     b．缺少裝置E
c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe₂O₃        d．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe₂O₃·nH₂O
（3）該探究小組還利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。
①    請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）：
（每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均為2mL，催化劑                   的用量可選擇0.5g、0g）

實驗 編號	實驗?zāi)康?br />	T/K	催化劑用量/g	C/mol·l-1:學(xué)科網(wǎng)]
				KMnO4	H2C2O4
①	為以下實驗作參考	298	0.5	0.01	0.1
②	探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響	298	0.5	0.001	0.1
③		323	0.5	0.01	0.1
④	探究催化劑對反應(yīng)速率的影響				0.1

② 若要準(zhǔn)確計算反應(yīng)速率，該實驗中還需測定溶液紫色消失所需要的時間。請你設(shè)計出
通過測定褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率關(guān)系的實驗方案           。

Answer 1

（17分）
（1） H₂C₂O₄CO↑ + CO₂↑ + H₂O （2分）  d （2分）
（2）①濃NaOH溶液（1分）    濃硫酸（1分）
②檢查裝置氣密性（或先排盡裝置內(nèi)空氣，以防止加熱時發(fā)生爆炸）    （1分）
③2（2分）    ④ a b c（2分）
（3）（4分）①

實驗 編號	實驗?zāi)康?br />	T/K	催化劑的 用量/g	C/(mol/L)
				KMnO4	H2C2O4
①
②
③	探究溫度對反應(yīng)速率的影響
④		298 解析